天津市耀华中学2015届高三第一次校模拟考试理综化学试卷 相对原子质量：H-1 O-l6 C-12 N-14 S-32第Ⅰ卷选择题（共36分）（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）l.下列说法正确的是 A.2015年4月，国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米 韦（结构如右图）上市，该药品分子中含有氨基、羧基、 羟基、醛基等官能团 B.工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na、 Mg、Al C.液化石油气、汽油、沥青石蜡的主要成分都是碳氢化合物 D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化 物无关2.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.在Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深。说明盐 类水解反应是吸热反应 B.先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH,若pH=1,说明该溶液中 C.向某溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中 不含Fe2＋离子 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说 明酸性:HA>HB3.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是4．已知CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在,下列有关说法正确的是A.加水稀释,溶液中将减小B.加水稀释100倍时，溶液的pH=5C.升温或加入少量NaOH(s)均促进电离，其电离常数不变D．在常温下，加入NaOH溶液并保持温度不变，当混合液的pH=7时，则溶液中5．下列说法不正确的是6.下列图示与对应的叙述一定正确的是A.图l所示反应：,b曲线表示的一定是增大压强B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂C.图3所示，℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a II卷非选择题（共64分）7.（共14分）物质A～H有如图所示转化关系（部分生成物未列出）。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。请回答下列问题；(1)D、E的化学式分别为_____________、______________，A的电子式为__________C溶液的名称是______________________.(2)反应①的化学方程式为__________________________________。反应③的离子方程式为_________________________________.(3)用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在________极产生，产生E的电极反应式为______________________；若获得等量的D，则产生的E和反应消耗的葡萄糖的物质的量之比为__________________.8．（共l8分）阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解热、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：已知：醛或酮均可发生下列反应：(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为________。(2)反应I的反应类型是________反应；C→D的反应类型是__________反应；可由1,2-二溴乙烷制备,实现该制备所需的反应试剂是____________。(3)写出C→D的反应方程式_________________.(4)C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为__________________.(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为___________。(6)下列说法正确的是a．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射 NaHCO3溶液b．HOCH2CH2OH与甘油互称同系物c．A的核磁共振氢谱只有一组峰d．两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯(7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式______________________________________________________________.(8)水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有_____种。9．（共18分）碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。I．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_______________.(2)分液漏斗中的液体最适合的是_______________________.A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化纳(3)连在最后的装置起到的作用(4)为探究碳酸氢铵和氢氧化钠的反应，设计实验方案如下：含0.5mol碳酸氢铵溶液中加入0.5mol氢氧化钠,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则碳酸氢铵和氢氧化钠的反应可能的离子方程式为______________________,若无沉淀，则碳酸氢铵和氢氧化钠的反应可能的离子方程式为_______________________.II．如果氮肥中成分是，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基予甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：(I)用差量法称取固体(NH4)2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用____(填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20.00mL的溶液于锥形瓶中，加入l8%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1-2滴_______指示剂（已知滴定终点的pH约为8.8），用浓度为0.0800mol/L氢氧纯钠标准溶液滴定，读数如下表：达滴定终点时的现象为__________________________________________________,由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_____________________。（保留3位有效数字）(2)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。Ⅲ.如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是___________________________________________________________________。10.(共14分)碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：(1)碘是人体中的微量元素之 ，是一种“智力元素”。国家推广“加碘食盐”，其中一般 加入的是KIO3，两不是KI。其原因是________________________。(2)常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应： 达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色_______(填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为___________； 达到平衡时，反应①的化学平衡常数为20，则c(HI)=_________.(3)如图，在粗试管中加入饱和的KI溶渡，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为____极，电极反应式为____________________。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为__________色。(4)已知：H-H键能436kJ/mol,I-I键能151kJ/mol,H-I键能298kJ/mol试写出H2与I2在202kPa、800℃发生反应的热化学方程式：__________________________.天津市耀华中学2015届高三第一次校模拟 化学 Word版含答案
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