北京市石景山区2015届高三上学期期末考试化学试题

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试卷说明:

北京石景山区2015—2015学年高三第一学期期末考试化 学 试 题考生须知:1.本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2.认真填写学校、班级、姓名和学号。3.要按规定要求作答,答案一律完成在答题纸上。4.非选择题包括5道题,考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)1.下列物质的属性与事实不相符的是选项ABCD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂2.下列化学用语正确的是 A.钙离子的电子式:Ca2+ B.HCl的电子式:C.中子数为20的氯原子:D.O的原子结构示意图: 3.下列说法正确的是 A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH—) B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C.煤的气化和液化均属下化学变化 D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.IA族元素的金属性比II A族元素的金属性强 C.若M+和R2—的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数5.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是 A.K+、Na+、Br-、SiO2—3 B.H+、Fe2+、SO2—4、Cl2 C.K+、Ba2+、Cl—、NO—3 D.K+、Ag+、NH3?H2O、NO—36.下列说法正确的是 A.的名称为2,2,4一三甲基-4-戊烯 B.化合物不是苯的同系物 C.分子中所有碳原子一定共平而 D.除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列说法正确的是 A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀 B.将Na投入到NH4C1溶液中只能生成一种气体 C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目在NA~2NA之间 B.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA C.一定条件下,密闭容器充入lmol N2和3mol H2充分反应,转移电子的数目为6NA D.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl—数目大于3NA9.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色: C.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀:Al3++2SO2—4+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.铝热反应的原理为:Al2O3+2Fe2Al+Fe2O310.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.②③⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.①③⑤11.用下列装置能达到有关实验目的是 A.用①量取15.00 mL NaOH溶液 B.用②制备并收集少量NO2气体 C.用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液 D.用④进行Fe2+的检验12.下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为: B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红 D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—== 2Cl—13.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)△HC>B B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第IIA族 D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(共5小题,共58分)15.(10分)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。 (1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式 。 (2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为 。 (3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。 (4)肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式 。 (5)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ):N≡N为942,O=O为500,N—N为154,则断裂1mol N - H键所需的能量是 kJ。16.(10分)已知用P2O5作催化剂,加热乙醇可制备乙烯,反应温度为80℃~160℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。 (1)仪器a的名称为 (2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 。 (3)已知P2O5是一种酸性干燥剂,吸水放大量热,在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用,因反应用量的不同,会生成不同的磷酸酯,它们均为易溶丁水的物质,沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为) 。 (4)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密,理由是 。 (5)某同学查文献得知:40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯,请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。17.(12分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示: (1)已知25℃时,①HF(aq)+OH—(aq)== F—(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1) △H== -57.3kJ/mol 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 。 (2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是 。A.c(H+)B.c(H+)?c(OH-)C.D. (3)在20 mL 0.1mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1mo1/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 。A.pH=3的HF溶液和pH =11的NaF溶液中 由水电离出的c(H+)相等B.①点时pH=6,此时溶液中, c(F)c(Na)9.9×l0-7mol/L C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+) D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F—)
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