北京石景山区2015—2015学年高三第一学期期末考试化 学 试 题考生须知：1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2．认真填写学校、班级、姓名和学号。3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列物质的属性与事实不相符的是选项ABCD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂2．下列化学用语正确的是 A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．O的原子结构示意图： 3．下列说法正确的是 A．在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH—） B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．煤的气化和液化均属下化学变化 D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．IA族元素的金属性比II A族元素的金属性强 C．若M+和R2—的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Na+、Br-、SiO2—3 B．H+、Fe2+、SO2—4、Cl2 C．K+、Ba2+、Cl—、NO—3 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO—36．下列说法正确的是 A．的名称为2，2，4一三甲基-4-戊烯 B．化合物不是苯的同系物 C．分子中所有碳原子一定共平而 D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列说法正确的是 A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀 B．将Na投入到NH4C1溶液中只能生成一种气体 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间 B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA C．一定条件下，密闭容器充入lmol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA D．FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl—数目大于3NA9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色： C．等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO2—4+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．铝热反应的原理为：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O310．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．②③⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑤11．用下列装置能达到有关实验目的是 A．用①量取15．00 mL NaOH溶液 B．用②制备并收集少量NO2气体 C．用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液 D．用④进行Fe2+的检验12．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红 D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—== 2Cl—13．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）△HC>B B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第IIA族 D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（共5小题，共58分）15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式 。 （2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为 。 （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。 （4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。 （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N—N为154，则断裂1mol N - H键所需的能量是 kJ。16．（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～160℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。 （1）仪器a的名称为 （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 。 （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶丁水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为） 。 （4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是 。 （5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）。17．（12分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示： （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH—（aq）== F—（aq）+H2O（l） △H=-67.7kJ/mol ②H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1） △H== -57.3kJ/mol 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 。 （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 。A．c(H+)B．c(H+)?c(OH-)C．D． （3）在20 mL 0.1mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1mo1/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。A．pH=3的HF溶液和pH =11的NaF溶液中 由水电离出的c（H+）相等B．①点时pH=6，此时溶液中， c（F）c（Na）9.9×l0-7mol/L C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+） D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F—）
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