环境保护是高考命题的热点之一。更注重考查现代工业生产或日常生活中的环境污染和治理问题，可以增强学生的环保意识。其题型通常有以下几种：
一、考查大气污染及成因
例1 下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。
A．煤燃烧时产生的烟气 B．植物光合作用产生的气体
C．石油化工厂排放的废气 D．汽车排放的尾气
解析：煤燃烧后的烟气，石油化工厂排放的废气及汽车尾气中都含有大量有毒气体，如NOx、CO、SO2、碳氢化合物等，会造成大气污染，而植物光合作用产生的是O2．
答案：B
例2．“环境保护、以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是( )。
A．SO2、NO2、可吸入颗粒物 B．CO2、N2、O2
C．CO2、O2、SO2 D．NO2、N2、可吸入颗粒物
解析：SO2、NO2都是有毒气体，空气中的一些微尘也极易危害人体健康．
答案：A
二、考查水污染及成因
例3 某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________、__________、__________；乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量的___________(选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写金属元素符号)．
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的___________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水中主要含___________，可用来浇灌农田．
解析：甲厂排放工业废水明显显碱性，一定含有OH-，与OH-可共存的离子有K＋、Cl-、NO3-，考虑到Ag＋与Cl-不能共存，所以甲厂废水中含OH-、K＋、Cl-，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO3-．在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银．若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl-、Fe3＋与OH-分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合材料．
答案：OH-、Cl-、K＋ 铁粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH- KNO3
三、考查治理污染的措施
例4 某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，如果采用图1所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．
(1)请写出所发生反应的化学方程式，氯气在反应中的作用是否相同？
图1
(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是__________________、______________________，并说明原因．
解析：(1)处理含游离氯的废水，所发生的两个反应方程式不难写出．其中氯气的作用有所不同．Cl2与Na2SO3溶液反应，将＋4价硫氧化成＋6价，而氯元素由0价态还原为-1价，Cl2是氧化剂．而在Cl2跟NaOH溶液反应中，Cl2不仅被还原成-1价氯，而且被氧化成NaClO中＋1价氯，Cl2既是氧化剂又是还原剂．这正是本题易错之处．
(2)正确选择A、B处应加入的处理液，关键应注意三个箭号所示的液体的流向和题目“使废水变成中性”的目的．如果能够把握住这两点，便会做出先加Na2SO3后加NaOH的正确选择．
答案：(1)Cl2＋Na2SO3＋H2O====Na2SO4＋2HCl
Cl2作氧化剂
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
(2)Na2SO3；NaOH；A处反应生成盐酸，随废水流经B处被一定流量的NaOH中和，使废水呈中性。
例5．回答下列问题：
(1)盐碱地不利于作物的生长是因为含NaCl、Na2CO3较多，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性．试解释其原因并用化学方程式表示_______________________________________．
(2)①某地雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经过2小时后，再次测得pH为4.68，则其pH变小的原因是_________________________________(用化学方程式表示)．
②经调查该地区出现酸雨的原因是因为该地区有一大型火力发电厂，该发电厂是以含硫重油作燃料，此燃料燃烧产生大量SO2之故．又知该地附近有丰富的石灰石矿，为了降低污染做到资源的综合利用，请提出你的方案．
答案：(1)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-加入石膏后有：Ca2＋＋CO32-====CaCO3↓使CO32-的浓度下降，上述水解平衡向左移，故碱性下降．
(2)①雨水pH变小是因为：2H2O＋2SO2＋O2====2H2SO4或2H2SO3＋O2====2H2SO4
②利用CaSO3粉末或CaO粉末吸收SO2
2CaCO3＋2SO2＋O2====2CaSO4＋2CO2 O2＋2CaO＋2SO2====2CaSO4或先将CaCO3煅烧制成生石灰，再制成石灰浆用石灰浆浊液吸收SO2
2Ca(OH)2＋2SO2＋O2====2CaSO4＋2H2O〔其中第(2)中以上反应若无氧气参加，则生成物为CaSO3〕．
四、考查环保知识
例6．有关化学物质对环境的影响，下列叙述错误的是( )
A．汽车的高温引擎产生氮的氧化物，直接排放会造成空气污染．
B．核能发电以铀—235为燃料，产生的核废料具有放射性，需妥善处理．
C．使用无铅汽油主要是减少二氧化碳的排放，可显著降低温室效应．
D．电镀工厂若直接排放含高浓度铜、锌、铬等离子的废水，会造成环境污染．
解析：空气中NOx、放射性物质及水中重金属盐，都会污染环境，造成人体伤害，使用无铅汽油，目的是防止铅中毒而非CO2．
答案：C
例7．从保护人类的生存环境角度审视，下列燃料中最好的是( )
A．石油 B．煤 C．木材 D．氢气
解析：石油和煤都属化石燃料，其组成成分中含有碳、硫、氮等元素，燃烧过程中，会产生对大气造成污染的CO、SO2、氮氧化物等；木材燃烧虽不会对大气造成严重污染，但是木材资源有限，乱砍滥伐会导致土地沙漠化等不良后果；氢气燃烧热值高，无污染，应为最理想的洁净燃料．不过使水在较低温度下分解的问题还有待进一步解决．
答案：D
五、考查环境保护新概念
例8 “零排放”是指在生产新物质的过程中，原料中的原子全部转化成到欲制取的产物中，在生产的过程中和末端均为“零排放”，从而达到“零排放”目的。下列反应类型中一定属于“零排放”的是（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
解析：由于化合反应中只有一种物质生成，故化合反应一定属于“零排放”反应。故答案为B。
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