安徽凤阳艺荣高考复读学校2015届上学期期末考试化学试题

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试卷说明:

安徽凤阳艺荣高考补习学校2015届上学期期末考试 化学 试 题7.北京时间2月25日凌晨,服役了27年的“发现”号航天飞机从美国肯尼迪航天中心发射升空开始了为期11天的“谢幕之旅”。北京时间27日3时14分,国际空间站。A.太阳能电池的主要材料为二氧化硅B.锌锰干电池工作原理与太阳能电池工作原理相同C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小 8.设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A.1molNH4+中含有10NA个质子 B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含10-6 NA个OH- C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为1 NANH3?H2O 、Cl- B. K+ 、 NO3- 、 H+ 、 Fe2+ C.K+ 、 Fe3+ 、 H2SO3 、 Br- D.Na+ 、 OH- 、 Cl- 、 AlO2-或([Al(OH)4-]10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是11.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+C.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑相同温度下,体积的个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.kJ/mol。实验测得起始、平衡时有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol能量N2H2NH3①130放出热量kJ②230放出热量kJ③260放出热量kJ 下列叙述的是 A.92.4B.> ① > ②C.① > ③D.N2② > ① > ③13.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值,产生沉淀的质量为(m+n)g,则下列有关叙述中不正确的是A.若n=5.1,则m的值可能为9.8B.若n=5.1,则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molC.若n=5.1,则加入的NaOH溶液的体积为150 mLD.若n=5.1,则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol25.(18分)已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC中存在的化学键为离子键,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请回答下列问题:(1)元素A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为 元素B、C的第一电离能的大小关系是 ,其原因为 。(2)A的氢化物:A2H2分子的空间构型是 ,分子中含有 个σ键, 个π键。写出实验室制备A2H2的化学反应方程式 (3)写出化合物DC的电子式: ;其晶体类型为 (4)元素B的轨道表示式为 E元素正二价阳离子的核外电子排布式是 。(5)A元素的一种单质能导电,它与E的单质在稀H2SO4溶液中,可形成原电池,该电池的负极反应为 。:26.(14分)已知有机物A是一种邻位二取代苯,其中一个取代基是羧基,它可发生如下转化:请回答下列问题:(1)反应①、②都属于取代反应,其中①是 反应,②是 反应()(2)A的结构简式是: 。(3)反应③的化学方程式是: 。(4)写出A与NaOH溶液共热的化学方程式: 。(5)写出与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式:    。已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。 (1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 (2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是__________________________。 (3)加入过量铁可回收的金属是_______________。(4)操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5:1,该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4,写出该反应的化学方程式______________________。(5)“沉淀”的成分为ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。 (6)取20.00mL滤液N,用O.02mol.L-l的KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol?L-l。28.(12分)某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解,进行如下实验:I.制取氧化铜①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。回答下列问题: (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。 (2)lO3质量其他物质的质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO 0.5g⑥1.2gMnO2 0.5g 回答下列问题: (3)上述实验中的“待测数据”指 。 (4)若要证明实验中产生的气体是O2,可用小试管收集气体,后续操作为 。 (5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):a. 。b. CuO的化学性质有没有改变。化学部分答案选择题(每题6分,共42分)题号78910111213答案DBDADAA25(18分)(1)O>N>C (1分) N>O(1分) 氮原子的2P轨道为半充满结构,较稳定。(2分)(2)直线型 3 2 (各1分) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ (2分)(3)Mg2+ O 2- (2分) 离子晶体(2分) (4) 1s 2s 2p (2分) [Ar]3d6 (2分) (5) Fe ? 2e- → Fe2+ (2分)26. (14分)(1)水解(1分)酯化(1分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(各2分,共6分)27.(方程式各3分,其余各2分,共14分)(1)漏斗(2)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(3)Cu(4)20Fe(OH)2+4Fe(OH)3+3O2=8Fe3O4+26H2O;(5) () 0.09碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4D合成氨并检验氨的生成C 测定乙醇的结构式A滴定法测定盐酸溶液的浓度B↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O 3ZnO + CO2↑+ 3H2O↑450~500℃安徽凤阳艺荣高考复读学校2015届上学期期末考试化学试题
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