山东省东营市一中2015届高三期末强化练习(四)化学

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试卷说明:

东营市一中2015级高考化学一轮复习周测试(四)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:1371. 科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g?L-1D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全2.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3.下列叙述正确的是 ( )A.Li在氧气中燃烧只生成Li2OB.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色D.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- ??Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH- C.碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2??Fe3++2H2O5.A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B.反应②的离子方程式为 C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解 D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强6.下列实验方案设计正确的是 ( )A.分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B.失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液,可以用碳酸铵溶液鉴别C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7.下列说法中,不正确的是( )①建国60周年庆典晚会上,天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的氧化膜 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝,说明Cl2能与淀粉发生显色反应A.③④⑤      B.①③④    C.①③④⑤   D.①②③④8.将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 ( )A.Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ B.Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC.NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D.K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9.下列说法正确的是 ( )①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.① ② ③B.② ③ ④C.③D.③ ⑤10.14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L O2(标况)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,则合金中Cu的质量为( )A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g11. 设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A. 1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来C. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子D. 在酸性条件下,1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2 NA[来个电子12. 海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D.步骤④的操作是过滤13.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O214. 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl2?6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题15. 下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )XYZACl2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl216.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol?L-1B.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol C.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+, BC段产生氢气D.第二份溶液中最终溶质为FeSO417. A、B、C、D、E为原子序数依次递增五种短周期主族元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,C元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。C元素可分别与A、B、E组成XC2型化合物,E与C为同主族元素。D和C两元素组成的化合物既可以与强酸也可与强碱反应,根据以上条件回答下列问题:(1)A和C形成化合物AC2化学键的类型是 。(2)B的气态氢化物和B的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式:(3)在由D元素形成的简单阳离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,下列能反映出沉淀量随滴加氢氧化钠体积的变化图像为 (4)E和C形成的化合物EC2,可以使高锰酸剂溶液褪色说明了EC2具有 性。.(10分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为________________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为___________,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为_______________ 、___________ _、_____________ 。(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1 mol,则必同时生成_______ 物质_____ mol。.(6分)某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,装置如图甲、乙两种。已知:B中放入的是铁与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:(1)如何检查乙装置的气密性: 。(2)乙装置中湿沙子的作用是: 。(3)B处发生反应的化学方程式: 。(4)称取mg铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL,铁粉的转化率为 (列出计算式即可,不必化简)。(5)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,该同学取出少量混合物于试管中,加入一定量的盐酸使固体混合物溶解,过滤,立即向滤液中滴加KSCN溶液,结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考,该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是: 。2.(7分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:□Fe2++□ClO-+□ =□Fe(OH)3↓+□C1-+□ ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象)。③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号)。 a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤。(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。. (1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)第三周期,ⅥA族(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O; B(4)NH4Al(SO4)2?12H2O;生成白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解 (5)SO2;3.(1)向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热K,若H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(2分,其他合理答案也给分)(2)提供水蒸气(1分)(4)(1分)(注:化简后且正确的代数式均可,如 或)山东省东营市一中2015届高三期末强化练习(四)化学
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