东青州一中2012届高三一轮化学复习(鲁科版)
第6章 化学反应与能量变化
第1讲 化学反应中的热效应
一、(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)
1.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是 ( )
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4
B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4
D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
2.25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 /ol、285.8 /ol、890.3 /ol、2 800 /ol,则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C(s)+ 12O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 /ol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6 /ol
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 /ol
D. 12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 /ol
3.(2009•上海理综,10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( )
A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐
4.已知:①1 ol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 的能量 ②1 ol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 ol HCl分子时释放431 的能量,下列叙述正确的是 ( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是:
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2 ol氯化氢气体,反应的ΔH=183 /ol
C.氢气和氯气反应生成2 ol氯化氢气体,反应的ΔH=-183 /ol
D.氢气和氯气反应生成1 ol氯化氢气体,反应的ΔH=183 /ol
5.已知H2的燃烧热为285.8 /ol,CO的燃烧热为282.8 /ol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后,放出的总热量为710.0 ,并生成液态水。下列说法正确的是 ( )
A.CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 /ol
B.H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 /ol
C.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%
D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应,转移电子的物质的量为2 ol
6.已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1=-176 /ol
②NH3(g)=====液态水NH3(aq) ΔH2=-35.1 /ol
③HCl(g)=====液态水HCl(aq) ΔH3=-72.3 /ol
④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4=-52.3 /ol
则NH4Cl(s)=====液态水NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(/ol)为 ( )
A.16.3 B.-16.3 C.335.7 D.-335.7
7.(2009•海南,12)已知:
(1)Fe2O3(s) +32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=234.1 /ol
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 /ol
则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 ( )
A.-824.4 /ol B.-627.6 /ol
C.-744.7 /ol D.-169.4 /ol
8.下列说法中正确的是 ( )
A.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 /ol,当1 ol SO2(g)与12 ol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1,则ΔH1>ΔH(ΔH数值由A项给出)
C.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,平衡后加入X,ΔH增大
D.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,平衡后加入少量Z,放出的热量增加
9.一定条件下,化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为( )
A.H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=(a+b) /ol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=2(b-a) /ol
C.H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=(b+c-a) /ol
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2(a-b-c) /ol
10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰)????>13.2℃<13.2℃Sn(s、白) ΔH3=2.1 /ol,下列说法正确的是 ( )
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁灭
11.在一定条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.SO2(g)+12O2(g)??SO3(g) ΔH=-98.3 /ol
B.2SO2(g)+O2(g)??SO3(l) ΔH=-196.6 /ol
C.SO2(g)+12O2(g)??SO3(g) ΔH=-122.9 /ol
D.2SO2(g)+O2(g)??SO3(g) ΔH=196.6 /ol
12.下列推论正确的是 ( )
A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b;则a>b
B.C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=1.9 /ol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 /ol,则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,则该反应任何温度下都能自发进行
二、非(本题包括3个小题,共40分)
13.(14分)(2009•宁夏理综,28)2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 ol SO2(g)氧化为1 ol SO3(g)的ΔH=-99 /ol。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________,理由是________________________________________________;
(2)图中ΔH=__________/ol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________
________________________________________________________________________;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 ol/(L•in),则v(O2)=________ol/(L•in)、
v(SO3)=________ol/(L•in);
(5)已知单质硫的燃烧热为296 /ol,计算由S(s)生成3 ol SO3(g)的ΔH=_____________________________________________________________(要求计算过程)。
14.(12分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 /ol。如果1 ol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应 中放出的热量Q______2 500 (填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒温恒容下,2 ol H2与2 ol N2反应达到平衡时,N2为1.8 ol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15.(14分)(2008•全国理综Ⅱ,26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1ol产物的数据)。根据下图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80 ol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 ol,其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是_____________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 ol PCl5的ΔH3=______,P和Cl2一步反应生成1 ol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是______________________。
答案 1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.D 9.D 10.D
11.A 12.C
13.(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低
(2)-198
(3)SO2+V2O5===SO3+2VO2 ,4VO2+O2===2V2O5
(4)0.025 0.05
(5)-1 185 /ol
14.(1)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 /ol (2)> (3)30% 大 (4)O2+2H2O+4e-?→4OH-
15.(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 /ol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=93 /ol 25% 大于
(3)两步反应均为放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解
(4)-399 /ol 等于
(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl
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