化学计量
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了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

【高考预测】[《学海导航》p6 例1 p7 1 ]
从高考看，该部分知识的考察主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算（c=n/V）、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。

【学法导航】
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18 O2 等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

【典例精析】
1．（2009江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的 数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
【解析】pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol•L－1，n( )＝0.1mol，则N(OH－)＝0.1NA，A错误；Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误。
【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用

2.（2009浙江卷8）．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA
【解析】考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；C中氯化钠含2NA个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。
【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响。
【随堂训练】[1-8为单选，9-10为双选]
1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
2. 下列说法正确的是
A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
D．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①6.8g熔融的HSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为NA③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2- ⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA ⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有NA个分子⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。
A.①②⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩ D ⑧.
4.溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是
①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25×6.02×1023
⑵2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
⑶14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023
⑸1L 1mol•L?1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子
⑹18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子
⑺22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023
A.2个 B.3个 C.5个 D.6个

6. 根据有关信息：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196.7kJ/mol；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2•8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是
A．室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
C．用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35J
D．与CaO作用直接制Ca（NO3）2•8H2O所用硝酸的质量分数为50%
7. 完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g

8.设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为12/b B．mg该氯原子的物质的量为m / NA mol
C．该氯原子的摩尔质量是a NA D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a

9.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH?的数目为0.1 NA
C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA
D． 0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

10. 相对分子质量为的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液
的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3，则下列说法正确
的是
A．相对分子质量可表示为：
B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω%可表示为：
D．溶液密度ρ可表示为：
11.Ba2+是一种重金属离子，对生物有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、I、2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol•L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7；再加过量I溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度

12.化学在环境监测中越越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)衡量。COD是指在一定条下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg／L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
(1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，其可能原因是
，HgS04的作用是 。
(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 (选填：“酸”或“碱”)式滴定管中。
(3)国家《生活饮用水标准检验法》 (GB5750—85)中酚类的检测下限为0.002mg／L。某水受化工厂污染，酚含量达0.282 mg／L，计算该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为 mg／L。
(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg／L，这两家企业最有可能是 。
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂

【后训练】 《学海导航》p77-78

【学案一参考答案】
1-10 D、B、D、C、A、D、C、D、BC、AD
11.（1）烧杯、胶头滴管 （2）3.95
（3）根据题意有：
Ba2+ ～ BaCrO4 ～ Cr2O72- ～ I2 ～ 3S2O32-
1 mol 3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10-3L•mL-1 0.1mol•L-1×36.00mL×10-3L•mL-1
c(Ba2+)=0.24mol•L-1
12.（1）Cl－能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。（2）酸 （3）0.672 （4）ad

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