北京市朝阳区2015~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试 化 学 试 卷 2015.1 （考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是【答案】【解析】试题分析：考点：存下列试剂的方法不正确的是A．钠保存在煤油中 B．C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．氯化亚铁溶液少量铁粉 【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。考点：化学试剂的存放下列正确的是 B．电子由Cu片经外电路流向Zn片 C．盐桥中的Cl?移向ZnSO4溶液 D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 4．下列关于第IVA族元素A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、考点：碳族元素说法不正确的是 A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－ == Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极．含I－和Cl－的溶液中 mol?L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。A．实验证明AgI比AgCl更难溶B．－ C．D．【答案】【解析】试题分析：AgNO3溶液I－和Cl－AgI和AgCl沉淀，但直接生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，更难溶，故A正确；B、AgI是难溶电解质，难溶电解质放入水中会发生极少量的电离－I－和Cl－的因为Ag2S的溶解度比AgI小得多，所以发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Ag2S。考点：下列叙述正确的是 A．B．一段时间后极附近溶液先变红C．4OH??4e－==2H2O＋O2D．2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑8．室温下，对于0.10 mol?L-1的氨水，下列判断正确的是A．B．C．?=Al(OH)3↓ D．0.10 mol?L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3?) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH?)9．下列说法正确的是AB．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 ．A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11．某反应中H2O、ClO、、H、N2、六种N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是A．Cl—B．，转移mol电子 C．氧化剂与还原剂的之比为2:D．应后溶液的酸性明显增强【答案】【解析】试题分析：ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OＡ、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中N2浓度增大，即N2为生成物，NH4+为还原剂，故A错误；B、由题意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，转移电子3mol，故B错误；C、氧化剂与还原剂的之比为考点：．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C有性D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放13．下列事实离子方程式正确的是Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2OD．水杨酸（ ）滴NaHCO3溶液： + 2HCO3－ → + 2CO2↑ + 2H2O1．除杂的是除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液②CH3CH2Br与NaOH溶液共热用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液④C2H5OH与浓H2SO4加热至170?NaOH溶液Br2的CCl4溶液 A．只有①②③ B只有①②④ C只有②③④ D①②③④第二部分 （非选择题 共58分）15. SO2是一种重要的化工原料，环境污染。（）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式 　。（）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2将烟气通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液溶液pHpH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂① 此时溶液中c(SO32-)的浓度0.2 mol?L-1，溶液中c(HSO3-)_________mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释： 。pH约为6的吸收剂16．氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。工业合成氨的热化学方程式是 。 已知：断1 mol N－H键的能量_______kJ。下表是当反应器中按N2):n(H2)=1:3投料后，，反应达到平衡混合物中NH3的分数。 。② 关于工业合成。及时分离出NH3B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K (M)= K(Q) >K(N)③ M点对应的H2转化率是 。（）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。17．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁I．向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II．向滤液中加入一定量的FeSO4?7H2O和双氧水。III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。IV．加入稳定剂，加热，得到产品。（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。（2）步骤I中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。（3）步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。（4）步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。（5）步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，则步骤II中应增大n(Fe3+)到n(Al3+)?n(Fe3+)= 。（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在20℃时的溶解度物质Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度/g0.1530.25819.5 结合表中数据，解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。考点：已知：（1）A中官能团的名称是 。（2）B→C的化学方程式是 。（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。（4）F为酯，其结构简式是 。（5）F→G的反应类型是 。（6）H的结构简式是 。（7）G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。【答案】（2）（3）（4） （5）取代反应（6） （7）【解析】19.甲、乙同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的步骤操作现象I向2 mLFeCl3溶液中Na2SO3溶液红褐色，并有少量刺激性气体逸出（2）分析红褐色产生的原因。① 甲同学步骤I中Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ + SO32- + == F e2+ + + 乙同学查阅资料得知：1．Fe2+SO32-反应生成墨绿色FeSO3；2．墨绿色FeSO3与黄色混合后，红褐色。甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。为Na2SO3溶液与FeCl3溶液，乙同学设计了如下实验：步骤操作现象向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色V用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。 a．K3[Fe(CN)6] 溶液 ．KSCN溶液 c．KMnO4溶液结合电离方程式说明中出现红褐色的原因：。结论：铁元素的化合价降低，生成亚铁离子，硫元素化合价升高生成硫酸根离子，故反应方程式2Fe3+ + SO32- 考点：盐类水解反应；氧化还原反应；离子的检验方法；- 14 - / 3- 13 - / 3OCH3CH2O—OOn HC—C— CNHCNH—H好CH3CH2—C—COOCH2CH3COOCH2CH3CH2COOCH2CH3OOCCH3OCOCH3OCH2OCHCH2CH2OH + NaCl△CH2CH2Cl + N北京市朝阳区2015届高三上学期期末考试试题（化学）
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