对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。以下是高三第二次段考化学试题，希望考生可以练习。

第Ⅰ卷选择题 (共44分)

一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案)

1.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )

A.纯碱、烧碱都属于碱

B.漂 *** 、小苏打都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于电解质

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )

A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害

C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路

D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )

A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B. 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA

C.10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NA

D.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA

4.分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有( )

A.8种 B. 7种 C.6种 D. 5种

5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )

A.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

B.将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03

C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+

6.下列实验能达到预期目的的是( )

7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： ，则下列说法正确的是( )

A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B.生成物中的N2是氧化产物， 是还原产物

C.若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D.每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L

8.从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用 +NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是( )

A.通入的气体：A是CO2，B是NH3

B，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C.步骤(3)的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D.步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱

9.下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：

B.用CH3 COOH溶解CaC03 ：

C.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

10.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是( )

A.在KMnO4溶液中：

B.在由水电离氢离子浓度为

C.离子浓度相同的溶液中

D.无色溶液中：

11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质.x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：wx

B.化合物Q中存在两种类型的共价键

C. Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

13.卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是( )

A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为1?2

C. 属于置换反应 D. 该反应的优点有热值高、无污染等

14. 山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是( )

A.结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B:可发生取代反应、水解反应、加成反应

C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D. 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

15.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种： ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是( )

A.溶波中一定含有 '

B.溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D.由实验④可以判断溶液中含有Cl-

16.钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物(其中钴的化合价为+2、+3价)，用480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为( )

A.1：1 B.2：3 C.3：4 D.5：6

17.如图是草酸溶液中 三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值)与pH的关系，下到有关说法不正确的是( )

A.pH=5的溶液中：

B. 溶液中：

C.向 溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D.为使溶液中c( )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2. 7左右

第Ⅱ卷 非选择题 (共49分)

18. (12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到铁块混合物.

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是

(2)该铝热反应的化学方程式为

(3)取反应后的铁块研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

②量气管在读数时必须进行的步骤是 。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为 。

④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外， 还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会

(填偏大或偏小)。

19.(11分)硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质)制备硫酸锰，其简化流程如下：

(1)为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法。(写两种)

(2)流程中黄铁矿(主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式。

(3)双氧水和氨水的作用分别是.

(4)操作II包括、 、、洗涤、干燥，可制得MnSO4H2 O粗产品.洗涤中最好选用

A.稀硫酸 B.水 C.乙醇. D.浓硫酸

20.(15分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。

(2) ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图 。若上述转化反应中消耗的 ，x的值为____________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3) LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3 、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4 ,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________________________.

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开)工作原理为 。则放电时正极上的电极反应式为____________________.

(4)已知25℃时， ，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2 mol/L的盐酸__________ml(忽略加入盐酸体积)。

21.(11分)将5.3 g某碱式碳酸盐固体(不含结晶水)M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO2(标准状况)和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示。

(1)由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是 (写化学式)。

(2)加入的溶质NaOH从x g到8.8 g所发生反应的离子方程式为

(3)当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。

(4)M的化学式为 。

化学参考答案

一、选择题

1-17、CBAAD BDADC BCDCB DC

二、非选择题

18、

21、(1)H2SO4

(2) Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(3) 1.56 8.00

(4) Mg6Al2(OH)16CO3

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