2012年高三上册化学第三次月考试卷(有答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


安徽省池州一中2013届高三上学期第三次月考
理综化学试卷
第Ⅰ卷 (共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量:C: 12 O: 16 H: 1 g: 24 S: 32 Ba: 137
7、化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能
D.垃圾是放错地方的资,应分类回收利用
8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,44g CO2中含有2NA个π键
B.1ol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.0.5ol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D. 过量的液溴与铁反应,若反应中消耗1ol铁,则转移的电子数目为2NA个
9、下列叙述正确的是( )
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
D.将NH3通过热的CuO,有红色固体生成
10、下列判断错误的是( )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B.熔点:SiO2>CS2>CO2
C.酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3 C.碱性:NaOH>LiOH>g(OH) 2
11、下列叙述正确的是( )
A.铝制容器可盛装热的浓硫酸 B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成
12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
A.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
13、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素,下列实验设计或操作正确的是( )

A.证明热稳定性Na2CO5>NaHCO5 B.证明氢氧化铝的两性 C.检查装置气密性 D.测定KClO3元素的质量

25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素,其中A、C原子核外有两个未成对电子, H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素,B和D同主族,B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示,
(1) H位于元素周期表中第 周期第 族;
F的基态原子价层电子排布式为 。
(2)B、C、F第一电离能从大到小的顺序是 ,
与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是

(3)C的氢化物和F的氢化物相比,沸点较高的是 ,较稳定的是________(写化学式)。
(4)已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时,H被氧化至+3价,B被还原至最低价,写出此反应的化学反应方程式 。
(5)写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目 。

26、(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)A与氯形成的化合物A2Cl 2的电子式为 ,它与足量水反应,生成A的单质、一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ,当生成2ol二氧化氯时,转移电子的物质的量为 。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为: 。
(5)H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 。

27、(14分)gSO4•7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下:

(1)用硫酸调整溶液pH到1~2,硫酸的作用是 。
(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟,滤渣中主要含nO2和另两种沉淀,另两种沉淀是 (写化学式)。其中次氯酸钠溶液将nSO4转化为nO2的离子方程式为: 。
(3)若除杂后过滤,发现滤液发黄,需采取的措施是 。
(4)过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是 。
(5)晶体中结晶水含量的测定:准确称取0.20g gSO4•7H2O样品,放入已干燥至恒重的瓷坩埚,置于马弗炉中,在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量,还需要经过的操作有:冷却(干燥器中)至室温→ 。

(6)硫酸根离子质量分数的测定:准确称取自制的样品0.50g,用200L水溶液,加入2ol•L-1HCl溶液5L,将溶液加热至沸,在不断搅拌下逐滴加入5~6L0.5ol•L-1BaCl2
溶液,充分沉淀后,得沉淀0.466g,则样品中w(SO )= 。

28、(14分)某科研小组用nO2和浓盐酸制备Cl2时,利用一定量的FeBr2与FeI 2的混合溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成制取Cl2时的化学反应方程式 ,该反应中盐酸所显示的性质是 ;
(2)请完成过量Cl 2与FeBr2溶液反应的离子方程式 ;
(3)请设计实验,对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究
【提示:已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I 2,Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液,Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】
① 提出合理假设:
假设1:三种离子均有剩余;假设2:剩余 和 ;假设3:只剩余 。
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:0.01ol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01ol/L亚铁氰化钾溶液、0.01ol/L铁氰化钾溶液
实验目的实验步骤预期现象和结论
除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1:取吸收Cl2后的溶液适量,用四氯化碳多次萃取,直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。

证明假设1是否正确步骤2:向试管A中加入 后,振荡、静置、观察

证明假设2是否正确步骤3:若步骤2中没有出现预期现象,向试管B中加入 后,振荡、静置、观察

证明假设3是否正确步骤4:若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象,向试管C中加入 后,振荡、静置、观察

化学答案

7. D 8. A 9. D 10. A 11. C 12. A 13. C

25 (除标明外,其余各2分):(1) 四(1"),VIB(1");3s23p4;
(2)N>O>S,原子晶体;
(3)H 2O,H 2O。
(4)8Cr+30HNO3 8Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。
(5)4NH3+3O2 2N2+6H 2O。
26(14分,每空2分).(1) ,
2S2Cl 2+3H 2O 4HCl+H2SO3+3S↓
(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
(3)1:2, 2
(4)4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2
(5)S22-+2H+ H2S↑+S↓
27.(14分)(每小问2分)(1)浸出镁、铁、铝、锰离子(答钙离子不得分)
28.(1)nO 2+4HCl(浓) nCl 2+Cl2↑+H 2O,还原性和酸性;
(2)3Cl 2+2Fe2++4Br- 2Fe3++6Cl-+2Br2;
(3);①假设2: Br-和Fe2+;假设3:Br-。
②步骤1:氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为紫色,证明假设1正确;
步骤2:0.01ol/L铁氰化钾溶液 若溶液变蓝,证明假设2正确;
步骤3:氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为黄色(或橙色),证明假设3正确。




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