鱼台一中2015—2015学年高三1月模拟考试化学一、选择题(本题包括2个小题，每小题2分且只有1个选项符合题意)(　　)AB．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)(　　) B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4．下列叙述正确的是(　　)A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．(　　)6．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ? mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ? mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ? mol－1B．KOH (aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ? mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ? mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ? mol－1下列说法中，正确的是(　　)A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是(　　)XYZWAX元素可形成六种氧化物B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．四种元素中，原子半径最小的元素是X在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(　　)A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3 D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(　　)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝448．(　　)12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是(　　)A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)13．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是(　　) A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；△H＜015．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是(　　)①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂16．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥17．关于下列各图的叙述，正确的是(　　)　　　　　　　A．甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC．乙表示常温 下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB18．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)A．水的离子积常数关系为：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点到D点19．下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　)A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为520.下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．C．共价化合物熔化时破坏共价键 D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物1．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ C．向NH4HCO3溶中加过量的NaOH溶液并加熟： D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： 2．某溶液中可能含有Na+、 、Ba2+、 、I－、S2－。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A． B．Na+ C．Ba2+ D． 3．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　　)4．将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法确的是(　　)A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）△H>O B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化5．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)A．第①组反应中，H2O2作还原剂B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2ol D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2．（1分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4?7H2O的工艺流程如下：（1）滤渣A经CS2提取后可获得一淡黄色副产品，其化学式为 。（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/℃溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。．（分）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是 ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式： 。下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是 。（填选项）（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸（1分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。①如图，右端回形针为 极（填阴或阳）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式表示）：②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： 　　　　　　　　　　　　 （2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是： （用方程式表示）。（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间山东省鱼台一中-2015届高三上学期期末模拟化学试题
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