山东省泰安市2015届高三上学期期末考试试题(化学)

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试卷说明:

山东省泰安市2015届高三上学期期末考试化 学 试 题2015.1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第1卷1至4页,第Ⅱ卷5至9页。满分100分,考试时间90分钟。相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 (选择题共46分)注意事项:1.答第I卷前.考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试卷上。3.考试结束后.监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。1—8题每小题2分,9—18题每小题3分,共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.16O和18O互为同位素 B.漂 *** 、液氯、干冰均为混合物C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸2.下列有关金属的说法中不正确的是A.纯铁比生铁抗腐蚀性强B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血3.依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号:HB.蔗糖和麦芽糖的分子式:C12H22O11C.乙烯的结构简式:CH2CH2D. 35Cl-、37Cl-的结构示意图:5.下列说法中正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸,说明SiO2是两性氧化物B.将Cu片置于浓H2SO4中,无明显现象,说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D.25℃和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L7.下列关于有机物的说法中,正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥8.下列离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+=H2OB.钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NAB.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.1NA考点:考查阿伏伽德罗常数的有关计算10.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A.②④B.③④C.①④D.①②11.将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是A.水、氯化氢B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是A.原子半径:D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径是B>C>D>A,A不正确;B、CO2是共价化合物,含有共价键,氧化钠是离子化合物,含有离子键,化合价不同,B不正确;C、氢氧化钠是强碱,氢氧化铝是两性氢氧化物,硫酸是强酸,所以B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,C正确;D、同周期自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C,D不正确,答案选C。考点:考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用13.下列有关说法中,正确的是A.某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均有固体物质不能通过滤纸D.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小14.下列各组离子在指定溶液中,一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH4+B.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:C1-、HCO3-、NH4+、SO32-C.加入铝能离出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、OH-【答案】D【解析】试题分析:离子间如果发生化学反应则不能大量共存,反之是可以的,据此可以判断。A、pH=0的溶液15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性:C1->CN-16.两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别用于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是A.曲线a是500℃时的图像 B.正反应是吸热反应C.时刻可能是增大了压强D.时刻可能是降低了温度17.20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>②B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3D.②和③混合后,溶液呈碱性D、氨水的浓度大于0.001mol/L,所以②和③混合后,氨水过量,溶液呈碱性,D正确,答案选A。考点:考查弱电解质的电离、溶液稀释、溶液酸碱性判断以及pH计算18.常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是A.D溶液的pH=7B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大C.A与C等体积混合,溶液中有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第II卷 (非选择题 共54分)注意事项:1.第II卷共5页,用钢笔或圆珠笔直接在答题纸中(除题目有特殊规定外)。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。第II卷共6个小题。19.(9分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是常见的非金属元素,主要以钠盐的形式存在于海水中。(1)Y在元素周期表中的位置是________;X氢化物的电子式为_________。(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是________。(3)Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。该电池的负极反应式是________。(4)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是_________(填序号)。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较20.(8分)(1)已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184kJ/mol4HCl (g)+O2(g)=2Cl2 (g) +2H2O (g) △H=-115.6kJ/mol①H2与2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________;②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。(2)已知某反应的平衡常数表达式为:K=,它所对应的化学方程式为________________。(3)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在400℃时K=0.5,此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的措施是_______(填序号)。A.缩小体积增大压强B.升高温度C.加催化剂D.使氨气液化移走(4)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(s) △H,其化学平衡常数K与T的关系如下表:T/K300400500……K/(mol?L-1)24×1068×1071.2×109……①断送该反应的△H_________0(填“>”或“<”);②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是______(填序号)。A.3 υ(B)正=2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等C.容器内压强保持不变山东省泰安市2015届高三上学期期末考试试题(化学)
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