秘密★考试结束前 【考试时间：12月13日14：30－16：30】贵州省六校联盟201届高第次联考本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间1分钟，共00分。考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 C-12第Ⅰ卷（选择题 共分）本卷共2小题，每小题分，共分。一、选择题：本大题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠镁 B. 溴碘 C. 食盐淡水 D. 氯气烧碱2.月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是 A.是一种核素 B.原子核内有1个中子 C.与He互为同位素 D.比He少一个电子3.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据将分为、C.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. B.Al3+、CH3COO-、Cl- C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl-5.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后的是 ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量 A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）8.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硫 B.硅 C.铜 D.铁9．下列叙述不正确的是A.酒精和硝酸银溶液D.反应AgBr + AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为Ag比AgBr更难溶于水pH=1的盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的 量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化11．已知下列热化学方程式： Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ?mol-1 Hg（l） + O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ?mol-1由此可知Zns）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热H为A.260.4 kJ?mol-1 B.+260.4 kJ?mol-1 C.- 441.8 kJ?mol-1 D.+ 441.8 kJ?mol-112.AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )?C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol?L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol?L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol?L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为 A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②①13．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．实验室制氨气B．配制00 mL 0.1 mol /L盐酸C．测定中和反应的反应热D．实验室制备 乙酸乙酯14．下列说法正确的是A．0.3×6.02×1023 B．C．含数D．数2×6.02×1023 15．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A.元素非金属性：Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：M>I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。22.(10分)非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸请回答下列问题：若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体D的化学式是在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境若A在常温下为气体，C是红棕色气体A和C的化学式分别是：AD的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式SO3+ V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是 （写化学式）(2) 550 ℃时，的平衡转化率（α）与体系总压强（）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。反应2O32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，(4) 维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。熔点/℃沸点/℃密度/g?mL－1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2 2PCl5PCl3—11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（1）仪器乙的名称____________。（2）实验室用漂 *** 加浓盐酸制备Cl2的化学 方程式：_______________________ 。（3）碱石灰的作用是____________________。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是____________________。（二）提纯：（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷 加热除去PCl5后，通过_________________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)25．【化学——选修物质结构与性质】（1分）下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写贵州省六校联盟2015届高三第一次联考试卷（化学）
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