2013届高考化学模拟试卷(含答案)

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安徽省阜阳市第一中学2013届高三上学期第二次模拟考试化学试卷
(时间100分钟 分数100分)
注意事项:请将答案填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:g 24 Al 27 S 32 O 16 C 12 Ba 137 N 14
第I卷(每小题只有一个正确选项 每小题3分 共54分)
1.“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A.大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能
B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能的开发利用
C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
2.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是
A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末中一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
3.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
4.将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 ol•L-1的盐酸500 L 里,若加入 2 ol•L-1的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为
A、1000 L B、500 L C、100 L D、1500 L
5.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 L4 ol•L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量
A.0.48 ol B.0.42ol C.0.32 ol D.0.28 ol
6.如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为

A、①>② B、①<② C、①=② D、不能确定
7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于、单质、非
B.标准状况下,1 ol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为NA
C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
8.在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃,使其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为
A.9:4 B.7:3 C.7:6 D.6:7
9.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有
①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;②生活中常用苏打作发酵粉;③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;④燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放;⑥工业上常用硅制造光导纤维
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
10.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是
A.最外层有6个电子
B.该元素为过渡元素
C.最高化合价为+4价
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.硫化钠的水解反应:S2—+2H2O H2S+2OH-
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
13.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.PH=0的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B. c(H+水)=1×10-10 ol/L溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.使紫色石蕊变蓝的溶液:K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D.存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中:g2+、Ba2+、Br-
14.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4 ol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成1 ol O2反应过程中共转移6 ol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
15.下列叙述正确的是
A 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C 同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
D 稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
16. X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A.原子序数由大到小的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
17.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A.PH3分子的P-H键是非极性键
B.PH3比NH3稳定
C.PH3的分子构型是正四面体形
D.PH3分子中有未成键的孤对电子
18.已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
C a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D c-d时溶液中离子的物质的量:【Al(OH)4】-比Ba2+


第II卷非(5小题 共46分)
19.(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是 CO 和 H2,还有 CO2和水蒸气等.现利用下图中提供实验装置,证明上述混合气体中有CO 和 H2.(A中加热装置在图中略去)回答下列问题:

(1)C装置的用途是
(2)仪器 E 中需加入的试剂是
(3)仪器 F 中需加入的试剂是: ,其目的是
(4)能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
(5)有人认为该实验装置存在一个缺陷,你认为这个缺陷是
20.(8分)有一瓶澄清溶液,可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
②取出部分溶液,加入少量 及数滴新制氯水,经振荡 层呈紫红色;
③另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性变为碱性,在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解;取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液,向其中加入 溶液,有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ;
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ;
21.(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布snpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
A.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 B.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
C.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 D.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ,该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。
22.(10分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:Fe(OH)3:2.7-3.7
Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题:?
(1)加入的试剂①,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,最好选用 ,其理由是 ;
(2)加入的试剂②,供选择使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可选用 ;
(3)从晶体1→晶体2,该过程的名称是 ;
(4)在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
23.(10 分)已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
4NO+3O2+2H2O 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列:
(1)aol NO完全转化为HNO3需要空气______ol;
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为_______(保留2位小数)。
(3)20.0oL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0ol、O2 12.0ol、N2 150.0ol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

2012-2013学年度阜阳一中高三第二次月考化学答案
(时间100分钟 分数100分)
第Ⅰ卷 选择题(本题包括18小题,共54分)

题号12345678910
答案DBCABCABBB
题号1112131415161718
答案DBCCDDDB

第Ⅱ卷 非选择题(本题包括5小题,共46分)
19.(8分)
(1)除去CO2 1分
(2)氧化铜或氧化铁 1分
(3)无水硫酸铜 1分, 检验是否有水生成从而证明氢气的存在 1分
(4)G中石灰水变浑浊 2分
(5)没有处理尾气 2分

20.(8分)
(1)Ba2+、Al3+、I-、NH4+;g2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3 (每空2分,共4分)
(2)Al3+++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (每空2分,共4分)

21.(10分)
(1)1s22s22p63s23p63d9 1分 (2)B 1分
(3)Si<C<N 2分 (4)SiO2 2分
(5)5:1 2分 C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O 2分

22.(10分)
(1)20%的H2O2(2分) 将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+,同时避免引入新的杂
质(2分)
(2)bcd (2分) (3)重结晶 (2分)
(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率(2分)

23.(10 分)
(1)3.75a ol 2分
(2)0.14 2分
(3)设生成x ol HNO3 4(2x+18.0×5/4+12.0)=150.0 x=1.5(ol)
NH3的转化为HNO3的转化率=(1.5/20.0)×100%=7.5% 3分
NH3的转化为NO的转化率=(18.0+1.5)/20.0×100%=97.5% 3分




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