江苏省盐城市响水中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

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试卷说明:

考试说明: 1、本试卷满分120分,答题时间100分钟。 2、请将选择题答案直接涂在答题卡上,填空题答案请写在答题纸上。 3、可能用到的相对原子量: H-1 C -12 O-16 Cl- 35.5 Si-28 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题,60分)一、选择题(本题共有10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是 ( )A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.升高温度活化能降低2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2+2H2O+4e一=4OH- B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为: 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2++2 e-=Cu D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe一2e—=Fe2+3.对于:2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是 A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应; B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关; C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ; D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4.下列说法正确的是A.放热反应一定都是自发的 B.电解池的反应属于自发过程C.反应能否自发进行与温度有关 D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>05.在电解水实验时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用 A.Na2SO4 B.HCl C.NaCl D.CuSO46.下列装置中,Fe腐蚀由快到慢的顺序为(  )7.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是   A.2H++2e-    H2   B.Fe2++ 2e-   Fe  C.2H2O+O2+4e-   4OH-  D.Fe3++e-    Fe2+ 8.下列物质属于非电解质,但水溶液能够导电的是A.蔗糖 B.NaOH C.CaO D.NH3【答案】D9.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为A.2.4×10-7mol/L B.0.1×10-7mol/L C.mol/L D.无法确定10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.M>Z>X>Y B.X>Y>Z>M C.X>Z>Y>M D.X>Z>M>Y二、选择题(每小题有1-2项符合题意,每小题3分,共30分,漏选得1分,错选不得分)11.下列物质的电离方程式正确的是 A.H2CO32H++CO32- B.HClO=H++ClO-C.NaHCO3Na++HCO3- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-12.升高温度,下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率v B.化学平衡常数K C.水的离子积常数Kw D.弱酸的电离常数Ka13.100 mL浓度为2 mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 A.加入适量的6 mol?L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液考点:考查反应速率问题。14.甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱15.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.氯化钠溶液中KW (35℃) <KW (25℃) D.水的电离是吸热的过程16.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436 kJa kJ369 kJ则表中a为   A.404     B. 260      C.230      D.20017.某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动18.对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B.容器内的总压不随时间变化C.生成2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 D.混合气体的颜色不再变化时【答案】CD【解析】: 试题分析:A、B即使未达到平衡,也成立,错误;CD、体现了这一平衡的标志,正确。 考点:考查化学平衡的知识点。19.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e-=Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥20.某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H
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