聊城三中高三第二次（期中）检测化学试题 2015.11.16可能用到的相对原子质量：H 1 O: 16 N :14 Na: 23 Al: 27 Cl :35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共分）选择题（本题包括1小题，每题分，。每题只有一个选项符合题意）用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 2SO3被氧化为H2SO4D．可利用丁达尔效应区别蛋白和食盐水吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂 B氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂ww.w..co.m D．以上均不是. 下列叙述中正确的是 A．合金是金属而成的合金一般比它的各成分金属的熔点低硬度大B．SO2排放能引起酸雨光化学烟雾C． D．光导纤维的主要成分是二氧化硅玻璃、水泥陶瓷属于传统硅酸盐材料某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物．各种化学物质说法不正确的是 （ ）A．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．实验室中常使用FeCl3溶液进行止血，是利用FeCl3的强氧化性. 下列说法错误的是A．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性B．医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡，漂 *** 的成分为次氯酸钙C．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性D．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品A．装置常用于分离互溶液体混合物 B．装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸 C．以NH4Cl 为原料，装置可用于实验室制备少量NH3 D．装置b口进气可收集NO2 、O等气体．2L 0.5mol?L的醋酸溶液中含有CH3COONA个64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA．A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 5．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）A．平均摩尔质量不随时间变化而变化B．单位时间内生成2n molB2同时生成n molABC．A2的浓度等于B2的浓度D．B2的质量分数不随时间变化二、选择题（本题包括1小题，每题分，。每题只有一个选项符合题意）SO42－12. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD(n+1)－　在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl－、ClO－B．常温下c(OH－)c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．常温下pH＝14的溶液：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、CO32－1．300 mL 2 mol?L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol?L-1的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ） A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了 C、物质C的质量分数增加了D、16．25℃时，某溶液中由水电离产生的C(H＋)和C(OH－)的乘积为10－20mol2?L－2，下列叙述正确的是A．该溶液的pH一定是10 B. 该溶液可能pH=4C．该溶液中加入Al一定产生H2 D. 不会有这样的溶液pH一定小于7的是 ( ) A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液 C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液w w w..c o m18．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）A．先配制一定量的0.10mol?L-1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.0010mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于2个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol?L-1CH3COOH的pH，然后将其用蒸馏水稀释100倍，再测pH，如果pH增大，则可证明醋酸是弱电解质D．配制适量CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．实验中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋D．实验中铁高温下，某反应达平衡，平街常数为 ，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为 第Ⅱ卷（非选择题，共0分）． (6分)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰。(1)生石灰所属的物质类型________(用序号填空)。①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂(2)生石灰可作干燥剂的理由：_________________________________(用化学方程式表示)。(3)下列各物质①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦CH3COOH　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2 ?NaHCO3其中属于电解质的是，属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________________________________22．（20分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。Ⅰ.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H 0。若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时， （填“>”、“
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