山东省聊城三中2015届高三上学期期中检测(化学)

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试卷说明:

聊城三中高三第二次(期中)检测化学试题 2015.11.16可能用到的相对原子质量:H 1 O: 16 N :14 Na: 23 Al: 27 Cl :35.5 Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共分)选择题(本题包括1小题,每题分,。每题只有一个选项符合题意)用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 2SO3被氧化为H2SO4D.可利用丁达尔效应区别蛋白和食盐水吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是A.还原剂 B氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂ww.w..co.m D.以上均不是. 下列叙述中正确的是 A.合金是金属而成的合金一般比它的各成分金属的熔点低硬度大B.SO2排放能引起酸雨光化学烟雾C. D.光导纤维的主要成分是二氧化硅玻璃、水泥陶瓷属于传统硅酸盐材料某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物.各种化学物质说法不正确的是 ( )A.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.实验室中常使用FeCl3溶液进行止血,是利用FeCl3的强氧化性. 下列说法错误的是A.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性B.医疗上用的“钡餐”其成分是硫酸钡,漂 *** 的成分为次氯酸钙C.SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性D.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品A.装置常用于分离互溶液体混合物 B.装置可用于吸收HCl气体,并防倒吸 C.以NH4Cl 为原料,装置可用于实验室制备少量NH3 D.装置b口进气可收集NO2 、O等气体.2L 0.5mol?L的醋酸溶液中含有CH3COONA个64g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA.A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20gNaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 5.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A.平均摩尔质量不随时间变化而变化B.单位时间内生成2n molB2同时生成n molABC.A2的浓度等于B2的浓度D.B2的质量分数不随时间变化二、选择题(本题包括1小题,每题分,。每题只有一个选项符合题意)SO42-12. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B.常温下c(OH-)c(H+)=1012的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.常温下pH=14的溶液:Al3+、Na+、Cl-、HCO3-D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO42-、CO32-1.300 mL 2 mol?L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3 mol?L-1的NaOH 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则正确的是( ) A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了 C、物质C的质量分数增加了D、16.25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为10-20mol2?L-2,下列叙述正确的是A.该溶液的pH一定是10 B. 该溶液可能pH=4C.该溶液中加入Al一定产生H2 D. 不会有这样的溶液pH一定小于7的是 ( ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液w w w..c o m18.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是( )A.先配制一定量的0.10mol?L-1CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.0010mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于2个单位,则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10mol?L-1CH3COOH的pH,然后将其用蒸馏水稀释100倍,再测pH,如果pH增大,则可证明醋酸是弱电解质D.配制适量CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH>已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸;将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+B.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验Fe3++CuCu2++Fe2+D.实验中铁高温下,某反应达平衡,平街常数为 ,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为 第Ⅱ卷(非选择题,共0分). (6分)有些食品的包装袋中有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰。(1)生石灰所属的物质类型________(用序号填空)。①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂(2)生石灰可作干燥剂的理由:_________________________________(用化学方程式表示)。(3)下列各物质①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜⑦CH3COOH ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 ?NaHCO3其中属于电解质的是,属于非电解质的是;属于强电解质的是;写出在水溶液中的电离方程式:_____________________________________________________________________________22.(20分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。Ⅰ.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H 0。若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2;若反应进行到状态D时, (填“>”、“
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