2013届高三化学第一次模拟考试试题

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(可能用到的数据:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127)
第I卷
1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (  )
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品
B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品
D.KnO4、K2Cr2O7——氧化剂
2、下列盛放试剂的方法正确的是(  )
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C.碳 酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3、下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是 (  )


4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O,下列实验叙述中不正确的是 (  )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶 液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO2-4
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH+4
5、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( )
A、0.1 L 3.0 ol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4数目为0.3NA
B、9g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA
D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA
6、下列叙述正确的是 ( )
A、 盐酸和食醋既是化合物又是酸
B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应
C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力相同
D、一种元素可能有多种氧化物,且一种化合价可能对应不止一种氧化物
7、下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B.将标准状况下336 L氯气通入10 L 1 ol•L-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:
Ca(ClO)2 + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
8、下列离子方程式或化学方程式正确的是 ( )
A.SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B.Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体:Fe2++2H++NO3—=Fe3++NO2↑+H2O
C.碳酸镁溶于硝酸中:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D.g(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液:
g2++HCO3—+3OH—=g(OH)2+CO32—+H2O
9、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与nO2反应制Cl2:nO2+2H++2Cl-=Cl2↑+n2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
10、下列反应,不属于的是 ( )
A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
C.nO2+4HCl(浓)=====△nCl2+Cl2↑+2H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl
11下列推断合理的是 ( )
A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性,没有还原性
B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C.因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (  )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
13、中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O?→H2SO4+2HBr比较,水的作用不相同的是 ( )
①2Na2O2+2H2O?→4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O?→4Fe(OH)3
③2F2+2H2O?→4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O?→2NaAlO2+3H2↑
A.①③ B.①④ C.③④ D.②④
14、已知:SO32- + I2 + H2O == SO42- + 2H+ + 2I- 某溶液中可能 含有I- 、NH4+ 、 Cu2+ 、SO32- 向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍是无色,则下列判断正确的是 ( )
A 、可能不含I- B、 肯定不含NH4+ C 、可能含有SO32- D 、肯定含有I- 15、标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b ol NaOH 完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 ( )
A b?a/11.2 B b< a/22.4 C b> a/22.4 D b> a/11.2
16、向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为 ( )
A 50% B 67.3% C 72.3% D 75.6%
17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 ( )
A 8∶1 B 4∶1 C 2∶1 D 1∶1
18、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4L(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
A 1.0×10-3 ol B 1.6×10-3 ol C 2.2×10-3 ol D 2.4×10-3 ol


第II卷
19、(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据 你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是________(填写下列各项序号)。
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响 ,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用 标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。
②用托盘天平称取10.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量________10.4 g。
③用容量瓶配制500 L 0.1 ol•L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度__________0.1 ol•L-1。
20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜??→①铜绿??→②A??→③Cu(OH)2??→④B??→⑤H2Cu
(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?
________________________________________________________________________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
(3)写出B的化学式__________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________,属于复分解反应的是__________。
21、2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________,若有0.75 ol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂有________ ol。
(2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质 进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有①自水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(并标出电子转移的数目和方向)。
①N aCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 (  )
A.NH+4 Cl- OH- CO2-3
B.Fe2+ NO-2 Cl- SO2-4
C.CH3COO- NH+4 H+ Cl-
D.CH3COO- Na+ Cl- SO2-4
 22、欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右):
(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。
(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是
________________________________________________________________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时,测得量筒C中水的体积为Va L;
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质 量为 g,并将其投入试管B中的带孔隔板上;
③检查装置的气密性;
④旋开装置A上分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A中共放入水Vb L。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为_________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
23、在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 L水中,所得盐酸的密度为1.18 g•c-3。试计算:
(1)所得盐酸的物质的量浓度;
(2)在40 .0 L 0.065 ol•L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?

24、将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 L 2 ol•L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 L 1 ol•L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?



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