下面就是化学网为大家整理的2015高三复习化学方程式盐供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液)
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 (物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S (物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3+NH3H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3+NH3H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2 (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4
Na2SO3+BaCl2==BaSO3+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3
Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3
AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl
AgNO3+NaBr==AgBr+NaNO3 Ag++Br-=AgBr
AgNO3+KI==AgCl+KNO3 Ag++I-=AgI
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4
CuSO4+Na2S==CuS+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
NH4Cl NH3+HCl
NH4I NH3+HI 2HI H2+I2
NH4I NH3+H2+I2
NH4HCO3 NH3+H2O+CO2
2KNO3 2KNO2+O2
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O2
2AgNO3 2Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3 2KCl+3O2
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2
CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2
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