广东省潮州市金中学2012届高三4月综合测试试题
化学
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是：
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
C．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O 2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
9．设NA代表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1ol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl ）+ N（ClO-）= 2NA
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA [r(Na)=23）]
10．右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层
电子数是其电子层数的3倍。关于表中六?元素的说法不正确的是
A．X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子
B．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是元素
C．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
D．X、A、的氢化物分子间存在氢键，三种氢化物中A的氢化物沸点最高
11．下列实验装置图正确的是

12．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．NaB溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+) == c(HB)+c(B一)
B．0.1 ol／L NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7ol／L
C．HB的电离方程式为：HB == H++B—
D．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)
D．变压器的输入功率增大
22．下列分离或提纯物质的方法正确的是
选项物质杂质试剂及主要操作
A苯Br2加苯酚过滤
BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气
C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
DCO2CO点燃

23．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：Xg + o3S4 gxo3S4 ， 下列说法错误的是
A．放电时，正极反应式：o3S4+2xe－=o3S42x－
B．充电时，阴极反应式：xg2++2xe－=xg
C．放电时，o3S4发生氧化反应
D．充电时，g2+向阳极迁移
30．（15分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为 ，该反应类型是 。
（2）E的分子式为 。
（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。
（4）写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式： 。
（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 、 。
①能与NaHCO3反应生成CO2 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
31．（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_______（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0ol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 ol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再通入CO___________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__ _。
A．升温 B．增大CO2浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分 CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线。

32．（16分）由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe(CrO2)2或FeO•Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质。

（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是______（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是_______。
A．蒸发皿 B．普通坩埚 C．铁坩埚
（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：

以及： 。
（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：
__________________________________。
（4）残渣2的主要成分有（填化学式） 、 。
（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下
温 度10℃20℃50℃80℃100℃
K2Cr2O7溶解度（g）8.513.137.073.0102.0
NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8

则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、烘干。
33．（17分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

A B C
（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑
（2）B装置的作用是____________________________________。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 ________ 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 ol•L－1 H2SO4、0.1 ol•L－1 HCl、0.01 ol•L－1 KnO4、澄清石灰水。
实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量沉淀于试管中，加入
。

步骤2：

潮州金中2012届高三年级第二学期综合测试化学试题参考答案
题号7891011122223
答案DACBCBBCCD
30．（15分）

（1） ； 取代反应（各2分） （2）C11H11O2N（2分）

（3）羧基、羰基（各1分）

（4）（3分）

（5）
（任写二个。4分，各2分）

31．（16分）
（1）B、C（2分） （2）吸热（2分）
（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）
（4）减小（2分） 不变（2分）
（5）①A、C（2分） ②如图（2分）
32．（16分）
（1）C（2分） A（2分）（2）
（3）FeO2－+ 2H2O = Fe(OH)3↓ + OH－（2分）
（4）Al(OH)3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）
33．（17分）
（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO2冷凝收集（2分）
（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。
（4）①只存在CaC2O4（2分） ②
实验步骤预期现象和结论
加入足量0.1 ol•L－1 HCl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）
往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 ol•L－1 KnO4（2分）溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）

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