第十章　水溶液中的离子平衡
第3讲　盐类的水解
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列化学反应式书写正确的是 (　　)
A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3? ?2H＋＋SO2－3
C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
2．下列关系的表述中，正确的是 (　　)
A．0.1 ol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
D．0.1 ol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
3． 25℃时，1 ol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为ol/L)，下列判断正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞b D．c＞a＞b
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 (　　)
A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3•D2O＋H＋
6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 (　　)
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌
7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
8．下列说法正确的是 (　　)
A．相同温度下，1 ol/L醋酸溶液与0.5 ol/L醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同
D．0.1 ol/L NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)
9．(2009•安徽理综，13)向体积为Va的0.05 ol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 ol/L KOH溶液，下列关系错误的是 (　　)
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
10．常温下，下列有关叙述正确的是 (　　)
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 ol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH＋4)大小顺序为：①＞②＞③
D．10 L pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 L
11．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 (　　)
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
12．下列说法正确的是 (　　)
A．室温下0.1 ol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c(CO2－3)＞c(H2CO3)
B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH＋4浓度较小
C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3 ol/L，则此溶液可能是盐酸
D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3•H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象：_______________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象__________________________________。
14．(8分)(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________，其原因是___________________________。
(3)对于盐ABn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_______________________________。
15．(10分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 ol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 ol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是(　　)
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量
D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)向0.01 ol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
16．(14分)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号HA物质的量
浓度(ol/L)NaOH物质的量浓度(ol/L)混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH＝a
乙0.120.1pH＝7
丙0.20.1pH>7
丁0.10.1pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝______ ol/L
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－? ?H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 ol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (　　)
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
答案　1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A
11．C 12．B
13．(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱
(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH＋4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱
14．(1)A∶B＝10－4∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(白色)，由于CO2－3浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色
(3)①An＋＋nH2O A(OH)n＋nH＋
②B－＋H2O HB(－1)－＋OH－
15．(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左
左　右
16．(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10　(5)AC


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