西安高新一中2012届高三化学大练习
注意事项：
1．本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．考试前，考生将自己学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．做题时可能用到的数据：相对原子质量：H 1 O 16
第Ⅰ卷
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是:
A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物
B、通过油脂的碱性水解制肥皂
C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应
D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料
8、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是:
A、X和Y一定不属于同一主族
B、X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
C、若Y的原子序数为，X的原子序数不可能是±4
D、XY3一定是离子化合物
9、下列离子方程式的书写正确的是:
A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
C、亚硫酸钠的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-
D、在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
10、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:
A、10L0．1ol/L氨水与10L0．1ol/L盐酸混合：
B、10L1ol/LNH4Cl溶液与5L2ol/LNaOH溶液混合：
C、 溶液与 溶液混合：

D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
11、下列变化的实质相似的是:
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A、只有②③④ B、只有⑤ C、只有③④⑥ D、全部
12、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5olX和0．5olY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2olZ。下列说法正确的是: A、 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原的
B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011
C、达到平衡时，容器内气体的压强是原的90%
D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
13、下列说法正确的是:
A、实验室里需要480L 2．0ol•L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38．4克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作。
B、用标准盐酸滴定ＮaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C、蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
D、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）

26、（14分）A、B、C三种强，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Ag+ Na+
阴离子NO3- SO42- Cl-
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）为电的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原的状态，应加入_____ __ g 。（填写化学式）
27、（14分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
(3) 0．3ol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________ol
(4) 容积为10 L的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____L，_____L。
28、（15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na2CO3 ② NaOH ③ Ca(OH)2 ④ NaHCO3 ⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
36、【化学—化学与技术】（15分）
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n•XH2O]，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和 （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。
A、NaOHB、AlC、氨水D、Al2O3
37、【化学—物质结构与性质】（15分）
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　__。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为　　　　　　　　　。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为 ________晶体。
ks5u
38、【化学—有机化学基础】(15分)
某有机化合物A的结构简式如图,回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)A在 水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是 。
(3)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。
(4)C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．缩聚反应 f．还原反应
(5)F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

请写出：①H的结构简式 。 ②由F生成G的化学方程式 。
(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个。（不包括F）
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与 溶液发生显色反应

西安高新一中2012届高三理综大练习
参考答案
一、二
题号7891011
答案CBBCB
题号1213
答案CD
（一）

26、（14分）（1）负（2分） NaCl AgNO3 （各1分）
（2）1．4L（2分）
（3） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 （2分）
（4）12（2分）
（5）2.25g（2分） H2O（2分）
27、(14分) (1) NH4HCO3 (2分) (2分)
(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (3分)
C+4HNO3 (浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (3分)
(3)0.2 (2分)
(4)8 2 (2分)
28、（15分）（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑（3分） 2（2分）
（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（2分）
（3）3Cu+8H+ + 2NO3－- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分） B C（2分）
（4）使有害气体吸收更完全（2分）
（5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。（2分）

36、（15分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(2分)， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(2分)
（2）过滤，过滤(2分) （3）H2(2分)
（4）HCl(2分) （5）促进AlCl3水解，使晶体析出(2分)
（6）B D (3分)
37、（15分）（1）3d104s1 （3分 ）
（2）d 0 N2 CN－ C≡O (每个1分，共5分)
（3）CH4 CH3OH （每个1分，共2分）
（4）正四面体；
可以为CO2、NCl3、CCl4和CO等电子式中的任意2个 （每个1分，共3分）
（5）非极性 分子 （每个1分，共2分）
38、(15分)
(1) （2分）
(2) （2分）
(3) (2分)
（4） (2分，多选不给分)
（5）

①
（2分）
② （3分）

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