2013届高三化学暑期练习题(有答案)

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2013年高三化学自测练习暑期系列系列试题(5)

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
1.下列实验操作使测定(或配制)结果偏低的是( )
A.测量一包固体的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘
B.中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后,再加待测液
C.在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线
2.下列各组离子,在溶液中能大量共存,某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解SiO2的一组是( )
A.K+、Na+、HCO3-、SO42- B.Na+、NO3-、Cl-、ClO3-
C.H+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Ag+、K+、NO3- 、Na+
3.环氧乙烷的化学式为C2H4O,关于环氧乙烷的下列说法正确的是( )
A.它是氧化物 B.它是含有3种元素的混合物
C.它的摩尔质量是44g D.常温下,1 ol环氧乙烷含有2NA个碳原子
4.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:
2FeSO4•7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
5.已知铅+2价稳定,6种物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HnO4、HNO3和n(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是( )
A.反应物中发生氧化反应的物质PbO2
B.被还原的元素是n(NO3)2中n
C.反应中1ol氧化剂得到5ol电子。
D.请将反应物配平后的PbO2与n(NO3)2系数之比5:2
6.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9ol,这些气体恰好能被500l 2ol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2olB.0.4olC.0.8olD.0.9ol
7.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4olA和2olB进行如下反应:
3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6olC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
8.(17分)U、V、W、X、Y为短周期元素,且原子半径依次增大,U、V同主族,V、W、X、Y处于同周期,U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A,U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐,Z为血红蛋白中所必需的金属元素,且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。
回答下列问题:
(1)U的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A中阳离子的检验方法是_________________________;
(2) 元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是:______________________,Z原子的最外层电子排布式__________;
(3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程式是_________;
(4)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为________________________;
(5)已知:Z(s)+1/2O2(g)=ZO(s)
W(s)+3/2O2(g)= W2O3(s)
W的单质和ZO反应的热化学方程式是______________________________________。
9.(12分)A、B、C三种强,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42— 、OH-
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。

接通电,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题:
(1)为电的_____极(填写“正”或“负”)
电极b上发生的电极反应为______________________________;
(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:____________;
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________________________
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
__________________________________________________________。
(5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原的状态,操作是_________________
10.(12分)注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构简式如图2)之一,绿原酸有着广泛的药理作用。已知一分子绿原酸在酸性条件下水解得到一分子咖啡酸A(环上有三个取代基,且不完全相邻)和一分子奎尼酸。

某小组研究如下:
(1)奎尼酸的分子式为_________________________________。
(2)在图2中补充完整绿原酸的结构。
(3)写出咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式______________ 。
(4)写出符合下列4个条件的A的同分异构体E的结构简式_______________。
①与FeCl3溶液反应显紫色
②1olE分别能消耗2olNa、1olNaOH
③1olE与足量的新制Cu(OH)2反应可得到4olCu2O
④苯环上的一氯代物只有一种
(5)将一定量咖啡酸A与苯甲酸乙酯的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2,并生成y g H2O和一定量CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸A的物质的量计算式______________.
11.(17分)TB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂。已知TB中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为240。为测定TB的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中4.80gTB样品氧化成CO2、H2O和N2,再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳,以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。请从下图中选择适当的装置(装置符合气密要求,加热装置等已略去;其他用品可自选)。

(1)将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表,并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。
选用的仪器加入试剂加入试剂的作用
CH2O2溶液与nO2产生氧气

DCuO保证C全部转化为CO2



(2)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g,则TB的分子式为________________;

参考答案

1.D
2.B【解析】正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解SiO2 ,说明溶液中有OH-存在,只有B 项符合题意。
3.D
4.D【解析】将分解生成的气体通入BaCl2溶液中,生成的沉淀是BaSO4;根据绿矾分解的方程式,产物Fe2O3留在试管中,SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸,收集在试管a中,硫酸的检验分为两部分,既要检验H+,又要检验SO42—,要回答全面。试管b中溶液用检验SO2气体,故用品红溶液,SO2能使品红溶液退色,加热红色恢复。根据生成SO3与水的物质的量之比,可以求得生成硫酸的理论浓度:设生成1olSO3和14olH2O,硫酸的质量分数为98/(80+14×18)=29.5%。
5.D【解析】铅+2价稳定,说明该反应是发生PbO2→Pb(NO3)2过程,则有
5PbO2+10HNO3+2n(NO3)2 =5Pb(NO3)2+2HnO4+4H2O。显然是D正确。
6.A 【解析】 纵观反应始终,容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价,失2个电子;另一个是HNO3到NaNO2,每个N降2价,得2个电子,所以51.2gCu共失电子0.8ol×2=1.6ol,HNO3到NaNO2共得到电子1.6ol,故产物中NaNO2的物质的量为0.8ol,又由N、Na守恒,可知,另一种产物NaNO3为0.2ol。
7.D【解析】3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)达到平衡反应的前后压强之比为5:4,同温同体积条件下,物质的量之比为等于压强之比,即n(前):n(平)=5:4,说明这是个气体体积减少的反应,结合平衡前4olA和2olB,平衡时生成1.6olC分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件.则该反应的化学平衡常数表达式是K= ;平衡时B的平衡转化率是40%;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变;由于C为固体或液体, 增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变。
8.⑴ (2分)取少量A于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明阳离子是铵根离子。(2分)
(2)P>g>Al>Na(2分); 3d64s2(2分)
⑶2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑(3分)
⑷3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑(3分)
(5)3FeO(s) + 2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) △H=-859.7/ol
【解析】U是突破口,因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐,U为氮元素,A为NH4NO3,U、V同主族,V为磷元素,V、W、X、Y处于同周期,且原子半径依次增大,四种元素在周期表中按 顺序依次排列,又因为U、W、Y最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐,所以W为铝,Y为钠,X在中间为镁。Z为血红蛋白中必需元素,Z为Fe。Fe在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
9.(1) 负(1分); 4OH--4e-=2H2O + O2↑(2分)
(2)5.6 L (2分)
(3)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4(3分)
(4)能,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应变为电解水的反应(2分)
(5)向丙烧杯中加4.5g水(2分)
【解析】(1)乙中c电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,即c处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,为负极,N为正极。测得乙中c电极质量增加了16g
有金属析出的是Cu2+,其他的都不可能,而Cu2+只有和SO42—结合,可以确定为B为硫酸铜;由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图,可以确定在A为KOH或NaOH,
C为K2SO4或Na2SO4。甲中为KOH或NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即
4OH--4e-=2H2O + O2↑。
(2)当乙中有16gCu析出时,转移的电子为0.5ol,2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4。而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。丙中为K2SO4或Na2SO4,相当于电解水,由方程式2H2O 2H2↑+O2↑可知,生成2olH2,转移4ol电子,所以当整个反应中转移0.5ol电子时,生成的H2为0.25ol,标况下的体积为0.25ol×22.4L/ol=5.6L。甲和丙烧杯中消耗水0.25ol,若要恢复到原的状态操作是向烧杯中加4.5g水
(4)铜全部析出后,变为H2SO4,所以电解反应仍能进行。
10.(1)C7H12O6(2分)
(2) (2分)
(3) (3分)
(4) 和 (2分)
(5) (3分)
【解析】A分子能与溴发生加成反应,所以分子中含有一个双键,能与FeCl3溶液显色,所以分子中含有酚羟基,能与碳酸氢钠反应,分子中含有羧基,所以咖啡酸A为绿原酸水解后右部分产物,而奎尼酸为水解左部分产物,即奎尼酸为 ,分子式:C7H12O6。根据A→C的转化,A含有9个碳原子,其中含有一个双键、一个羧基和一个苯环,A中环上有三个取代基,且不完全相邻,结构简式为: 。符合条件的A的同分异构体E,与FeCl3溶液反应显紫色说明含有酚羟基,1olD与足量的新制Cu(OH)2反应可得到4olCu2O说明含有两个醛基,结合A的结构知1olE分别能消耗2olNa、1olNaOH,说明醇羟基,苯环上的一氯代物只有一种说明对称结构,根据A的结构变形,D中含有两个对称醛基和一个酚羟基外,还应该含有一个支链—CH2OH,结构为 和 。咖啡酸A分子式为C9H8O4,1olA燃烧耗氧9ol,生成水4ol,苯甲酸乙酯分子式为C9H10O2,1ol该物质燃烧耗氧10.5ol,生成水5ol,假设混合物中A a ol,苯甲酸乙酯b ol,有9a+10.5b=x/22.4;4a+5b=y/18,a= 。
11.【答案】(1)
选用的仪器加入试剂加入试剂的作用
CH2O2溶液与nO2产生氧气
B浓H2SO4干燥氧气
DTBTB氧化成CO2、H2O和N2
DCuO保证C全部转化为CO2
ACaCl2吸收水分
ANaOH吸收CO2
A碱石灰防止空气中的CO2和H2O进入装置中
(2)C16H20N2(2分)
【解析】本题以定量实验为立意,确定有机物的分子组成。实验原理:将TB用氧气氧化为二氧化碳、水和氮气,再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳,以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。在整个实验中,要求碳元素全部以二氧化碳形式出现,因此在氧化后需要用氧化铜作最后保障;为防止氧气产生时所带水蒸气的影响,要先对氧气进行干燥,选择干燥剂需考虑(2)所提要求“实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g和14.08g”,因此干燥氧气选择干燥剂C;利用吸收剂分别吸收水和CO2需考虑试剂影响,先吸收水后吸收CO2;因此连接顺序如答案。根据A装置增加14.08g可以求出样品中C元素的物质的量,A装置增加3.60g可以求出样品中H元素的物质的量,再根据样品的总质量4.80g可以求出样品中N元素的物质的量,则TB分子中碳、氢、氮的原子个数比就可以求出。




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