本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校．姓名．考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。第Ⅰ卷（选择题　共40分）可能用到的相对原子质量：Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O:16 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A．3He和3H互为同位素 B．3He原子核内质子数为3C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子3．下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 D．SO2可用于漂白一切有色物质4．下列有关化学用语表示正确的是A．漂 *** 有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++ SO32-5．下列有关试剂的保存方法，错误的是： A．金属钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在无色细口瓶中6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下22.4L SO2数为NAB．标准状况下22.4L CCl4数为5NAC．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NAD．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA8．下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A．MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液 C．明矾溶液和氯化钡溶液 D．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9．下列物质久置空气中不会变质的是 A．亚硫酸钠固体 B．漂 *** 固体 C．过氧化钠粉末 D．硫酸钠粉末10．下列图示实验操作，能达到目的的是考点：本题考查基本实验操作技能，较为基础。11．下列反应中，SO2作还原剂的是 A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO412．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐13．下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用pH试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用右图所示装置制饱和氯水C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液14．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是A．CuCl2溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀盐酸过滤即可分开，故C正确；D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．故选B．考点：本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A．150 mL 3 mol?L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol?L-1 NaNO3溶液C．150 mL 2 mol?L-1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol?L-1的Na2S溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A．氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故A错误；B．如含有SO32-，可被氧化生成SO42-，不能排除SO32-的干扰，故B错误；C．CO2气体与水反应生成碳酸，由17．下列离子方程式书写正确的是A．钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2 ?? SO32-＋H2O18．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．NaHCO3→CO2→Na2CO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选AB．考点：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．19．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5g20．下列图示与对应的叙述相符的是【答案】A【解析】第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）21．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式为 ▲ .（2）方法二中被氧化的物质是 ▲ ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 ▲ L.（3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。22．（12分）有关物质间转化关系如下图，试回答：（1）转化①的反应条件为 ▲ .（2）转化②的化学方程式为 ▲ .转化③的离子方程式为 ▲ .（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择 ▲ （填名称）.（4）向50 mL 3 mol?L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol?L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ▲ mL。23．（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被 ▲ （填“氧化”或“还原”）为 Fe3+.（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含 ▲ 和 ▲ （填化学式）.（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为 ▲ 、洗涤、灼烧、冷却、称量.（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是 ▲ .（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 ▲ .（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 ▲ A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分24．（8分）实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的 ▲ 性.（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为 ▲ .②反应温度不能超过40℃的原因是 ▲ .（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。25．（12分）海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是 ▲ .② 镁蒸气宜在 ▲ （填序号）气体冷却后得到镁锭（A. N2 B. CO2 C. Ar D. 空气）（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：▲ .④A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：▲ .⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为 ▲ .⑥C装置的作用是▲ 。Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO2反应，所26．（8分）过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2?nH2O 2CaO+O2↑江苏省扬州市2015-2016学年高一上学期期末调研联考化学试题 Word版含解析
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