东省冠县武训高中2012届高三第四次模块测试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）两部分，共100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe -56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）
A．水煤气、铝热剂 B．硫酸铜晶体、漂 ***
C．盐酸、液氯 D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁
2. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1ol氢气时，转移的电子数为
B、标准状况下，22.4L 与水反应生成1ol硫酸
C、足量铜与1L 18ol 浓硫酸反应可以得到 的分子总数为9
D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为
3.在含有 的溶液中，加入足量的 固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是( )
A、 B、 C、 D、
4.下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）
A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠。小心放入装满水的烧杯中
B.配制100L的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100L的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3L，然后于加水至100L刻度线
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。
D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
5物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D NH4Cl、NH42SO4、Na2S、NaNO3
6.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n olO2的同时生成2n olNO2
②单位时间内生成n olO2的同时生成2n olNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（1）①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
7．下列叙述正确的是（ ）
A．相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA> HB
B．氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl—
C．NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是
8．．下列事实不能证明CH3COOH是弱的是（ ）
①常温下，某CH3COONa溶液的pH =8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多
④0.1 ol•L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 ol•L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH <4
A．①⑤ B．②⑥ C．③⑥ D．③④
9下列说法或表示方法正确的是（ ）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S） 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101KPa时，2g 完全燃烧生成液态水，放出285.8热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
D、稀溶液中 若将含0.5ol 的浓溶液与含1olNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3
10. 下面关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
二、选择题（每小题1-2选项符合题意，共30分）
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水
B、向Ba(OH)2溶液中加入少量 溶液:
C、在稀氨水中通入过量
D、铁片放入过量的稀硝酸中：
12 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是
13.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：
下列叙述正确的是（ ）
A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大
B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）
C．若单位时间内消耗n ol X，同时生成n ol W，则说明该反应达到平衡状态
D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动
14．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 （ ）
A．向稀硝酸中加入铁粉
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2气体
D．向gSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液
15．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
16．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取
B氯化铵溶液（AlCl3）氢氧化钠溶液过滤
C二氧化碳（C0）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末
D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液
17．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①④ C.①③ D.②③
18. 某无色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
①用pH试纸检验溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是 ( )
A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
19.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3
＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 ol 还原产物，就有0．6 ol 电子转移
C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
20．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种
C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
21. 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是( )
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第3~12列中的元素都是金属元素
C.室温时，第18列元素的单质都是气体
D.第16、17列元素都是主族元素
22. A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 ( )
A.原子序数: A>C>B>D B.单质熔点:A>C
C.原子半径: D>B>C>A D.简单离子半径：D>B>C>A
23.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A、常温下PH=1的溶液中：
B、含有大量 的溶液：
C、加入铝粉能产生氢气的溶液：
D、由水电离出的 溶液：
24.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10L0.1ol/L氨水与10L0.1ol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)
B. 10L0.1ol/L NH4Cl溶液与5L0.2ol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
C．10L0.1ol/LCH3COOH溶液与5L0.2ol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
D．10L0.5ol/LCH3COONa溶液与6L1ol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)
25、有人曾建议用AG表示溶液的酸度acidity grade，AG的定义为
AG＝lg 。下列表述正确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝27－pH
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26.（16分）（一）下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 L的量筒量取5.0 L液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（二）现有下列仪器或用品：a．铁架台（含铁圈、铁夹）b．锥形瓶c.滴定管 d．烧杯（若干） e．玻璃棒 f.胶头滴管 g．托盘天平（含砝码）h．滤纸i量筒j．漏斗 k．温度计。
现有下列试剂：A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．蒸馏水
试：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是
?A．①是量筒，读数为1.5L
?B．②是量筒，读数为2.5L
?C．③是滴定管，读数为2.50L
?D．②是温度计，读数是2.5℃
2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是
? （3）除去 g（OH）2中混有的少量 Ca（OH）2 ，可以用的试剂是： （选填序号），操作方法是 、 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 （从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。
（三）用酸式滴定管准确移取25.00L某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20ol•L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次 0.10L 25.20L
第二次 0.30L 25.20L
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ol•L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
27、（17分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101 时：
则在25℃，101 时： .
（二）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)1100℃时测得高炉时， ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
(3)目前工业上可用 生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1ol 和3ol ，反应过程中测得 和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ；
②下列措施能使 增大的是 （填符号）。
A.升高温度 B.再充入 C.再充入
D.将 （g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大
(三).已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），
请说明理由
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）100℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
28. （共8分）如下图所示，此装置可用制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 ol•L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是 ______________________。
(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 ________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是__ _________。
（5）下列各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
29．（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 ，Z为 （填名称）。
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 __ ，
A的化学式为 。
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
。
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
。
参考答案
21.A 22.C 23.D 24.B 25.D
26．（16分）（一）D （二）（1）AD （2）药匙、容量瓶
（3）CD（2分，漏一个为0分）溶解、过滤（2分），adehj（2分，漏一个扣1分）
（三）（1）0.20ol/L （2）无色变为浅红色且30s不变色 （3）ADE
27.(共18分)（一）+115.8•ol-1
（二）（1）增大 （2）否 因为
（3）①0.225ol•L-1•in -1 ②BD（2分，答对1个得1分，答错1个得0分）
（三）
（1）A; 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小
（2）10 : 1 （3） a+b=14 或：pH1＋pH2 =14
（4）曲线B对应100℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/46778.html
相关阅读：2010年全国高考宁夏卷理科综合能力测试(化学部分)解析