牡一中2013届高三学年九月月考化学试卷
H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 S：32 g：24 Al：27
第Ⅰ卷 ( 共50分 )
一、（单选。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分）
1．下列说法正确的是
A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B．硅是制造光导纤维的材料
C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
D．水玻璃可用作木材防火剂
2．下列实验过程中，不会产生气体的是
3．下列说法不正确的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
4．下列有关的说法正确的是
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
5．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 ol Cr3＋反应所需 PbO2
的物质的量为
A．3.0 ol B．1.5 ol C．1.0 ol D．0.75 ol
6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得
②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸钠反应生成CO2 D．CO2是气体，而SiO2是固体
8．下列离子方程式正确的是
A．铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O
D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
9．关于0.1 ol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 ol/L
C．从1 L该溶液中取出100 L，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 ol/L
D．取该溶液10 L，加水稀释至100 L后H2SO4的物质的量浓度为0.01 ol/L
10．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl—
B．c（Fe2+）=0.5ol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c(H+)=10-12ol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-
11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
12．已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是
A．FeSO4 B．Fe2（SO4）3 C．KNO3 D． HNO3
13．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含K+
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
14．下列各组关于强、弱、非电解质的归类正确的是
ABCD
强电解质FeNaClBaSO4HNO3
弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非电解质蔗糖CaCO3C2H5OHH2O
15．向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1ol/L HNO3，充分反应放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中C(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）
A．0.45ol/LB．0.6ol/LC．0.75ol/LD．0.9ol/L
16．往BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。则下列结论合理的是
A．氯化钡有两性 B．两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性，其水溶液呈酸性 D．增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度减小
17．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20L pH=14的溶液，然后用1ol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为0．92g
B．产生氢气的体积为896L（标准状况）
C．图中的值为1．56
D．图中V2为60
18．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法均正确的是
物质及其杂质检验除杂
A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
D．FeCl3溶液（FeCl2）酸性KnO4溶液Cl2
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为
B．25℃1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．常温下，0．2olCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
20．已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．FeS、Al(OH)3和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3 D．Al2S3、FeS和S
第II卷 非选择题 ( 共50分 )
二、题（共50分）
21．（14分）
（1）化学反应有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是 （填字母）。
A．过量的铜与浓硫酸反应 B．过量的二氧化锰与浓盐酸反应
C．过量的稀硫酸与块状石灰石反应 D．过量的稀硝酸与铁反应
E．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是
理由是 。
方案反应物
甲Cu、浓HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的现象 是 、 、 。
（4）资料：金属与硝酸反应时，硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低。如浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，极稀的硝酸还可以被还原成NH4NO3。
现取一定量的Fe、Al混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中逐滴加入4ol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如上图所示。回答下列问题：
①写出EF段反应的离子方程式 。
②A、B两点相差 ol。③ D点沉淀为 ol。
22．（8分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：
（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是 。
检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则C的化学式是 。工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂
Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。
23．（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 ol•L－1的NaOH溶液240 L：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_______ ．
（2）某同学欲称量一定质量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____ 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
24．（16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
______ 。（填字母）
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
（5） 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。
（6）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式____________，判断改用NaHSO3溶液是否可行_____ （填“是”或“否”）。

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