（满分150分，完卷时间120分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12； N—14；O—16； Na—23；Mg—24；Al—27; S—32; Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Zn—65；Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是( )A．制作计算机芯片的材料是SiO2晶体，84消毒液的有效成分是NaClO B．水在4℃时主要以(H2O)2存在，两个水分子间可能以某种特殊的分子间作用力相结合C．0.2摩尔铝和足量氢氧化钠溶液反应，参加还原反应的水是3.6克D．SO2和CO2都能使雨水的pH H－Br ②酸性:HClO4 > HBrO4③热稳定性：HCl > HBr ④酸性：HCl H－Br，说明Cl的电子能力强，非金属强；所以①②③均正确，选A。考点：本题考查的是元素周期律。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )A．室温时，1L pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH＋ B．常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NAC． 12g石墨含有4NA个自由移动的电子 D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA7、下列有关说法正确的是( )A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C．将(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同考点：本题考查的是有机实验、化学平衡、离子检验、晶体等基础知识。8、已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的a值为( )A、404 B、344 C、230D、2009、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是( )　　　A． B． C． D．10、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与浓硫酸反应； ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥11、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是( )A．Mg 电极是该电池的负极B．溶液中Cl－向石墨电极移动C．该装置中电子从Mg电极流向石墨电极D．H2O2 在石墨电极上发生还原反应12、某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数【答案】D13、在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是( )A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H214、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是( )A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－ C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－【答案】A【解析】15、下列离子方程式正确的是( ) A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2＋CO32－＋H2O→2HCO3－ B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O4Fe3+＋4OH－ C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋ D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— (2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O16、 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B、b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2OC、c→d时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于Cl—D、d→e时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH—17、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为( )A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算始时Cl一、Br一、I一 的物质的量分别为1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物质的量之比为5:15:4。故选A。考点：本题考查的是三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、下列物质久置于空气中因被氧化而变质且有明显颜色改变的是( )A．KMnO4 B．CuSO4 C．FeSO4?7H2O D．C6H5OH19、测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是( )A．称量样品→加热→冷却→称量CuO B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO20、已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述正确的是( )A． B．A．A的结构简式为，其一氯代物有2种B．A中有两种不同类型的碳碳键C．B与A互为同系物，通式为CnH4n+2（n为苯环数）D．与B互为同类别物质的同分异构体共有2种21、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)22、为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是( ) A、合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%
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