盐城市2013届高三年级第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展 理念相违背的是 A.提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放 B.调整能源结构，推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例 C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 D.探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性，提高合成反应的原子利用率2.下列有关化学用语表示正确的是A.羧基电子式B. O2-的结构示意图C.质子数35，中子数44的溴原子D. Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2-\leftrightharpoons AI(OH)3 \leftrightharpoons Al3+++3OH-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mo1/L NaI溶液:K+, Na+ , MnO4- , OH-B.能溶解CaCO3的溶液:K+, NH4+, Cl -, NO3-C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +, Mg2+, SO42- , ClO-D. c(H+)/c(OH-}=1013，的溶液:K+, Fe2+, Cl-, NO3-4.以0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定c mol?L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图I所示，下列说法正确的是 A.可用甲基橙作滴定指示剂 B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂 C: CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂 D.聚合硫酸铁[Fex(OH)Y(SO4)z?nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂6:下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图2所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B.用图3所示装置吸收NH3制氨水C.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图6)，有关说法不平确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 45gHCH0与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA B.常温常压下，54g重水(D20)含水分子数为3NA C.标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3NA D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H20，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Br- + Cl2 = Br2 +2Cl- B.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2: 3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2\uparrow +N2\uparrow +2H2O C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O = H2SiO3\downarrow +CO32- D. Ca(HCO3)=溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3-+OH-= CaCO3\downarrow +H2O10.下列有关说法正确的是 A. 4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△HrZ>rY B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C.化合物从X2Y、ZY,、WY3中化学键的类型相同 D.化合物ZWY4?7X2Y的水溶液显酸性13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14.二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)\leftrightharpoons CH3OCH3(g) +H2O(g) \triangle H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图8所示，下列说法正确的是 A.上述反应△H>0 B.图中P1

0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是 A. a=b时:c(OH-)= c(H+)+c(HS-) B. a=2b时:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) C. a=3b时:。C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D. a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)非选择题16. (12分)用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下:(1)高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g)\leftrightharpoons 2H2(g)+S2(g),其平衡常数表达式为K=▲。(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是▲　;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是▲　(填化学式)。(3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80℃-85℃)下进行，其目的是▲　。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为▲　。(4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为▲　。17. （15分）托卡朋是基于2015年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:(1) C→D的反应类型▲　。(2)化合物F中的含氧官能团有经基、▲　和▲　(填官能团名称)。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲　。①能与Br2发加成反应；②是萘，的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.(4)实现A→B的转化中，叔丁基锂[(CH3)CLi]转化为((CH3)2C=CH2，同时有LiBr生成，则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为▲　。(5) 是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以CH3CH2CH2Br和为原料（原流程图中的试剂及无机试剂任用）该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:▲　。18. (12分)二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。(1)合成FeS2离子方程式为　▲。(2)用水洗涤时，如何证明S042-己除尽▲　。(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为▲　。(4)取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。 ▲19. (15分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。实验步骤如下:步骤I.称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试 管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却 到5℃以下。步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3.将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤 和过滤步骤4.干燥、称重步骤5.回收乙醚和乙醇(1)电解总反应的化学方程式为▲。(2)电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是▲(填化学式)。(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是▲。(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是▲。(5)取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol?L- 1Na2S2O3溶液滴定。 (S2O82- +3I- =2SO42- +I3-; I3-\leftrightharpoons I2+I;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-) ①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是▲。 ②本实验所用的指示剂为，▲。 ③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为▲(用含c、V的代数式表示)。(6)分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为▲。20. (14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) \triangle H= a kJ/mol PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) \triangle H= b kJ?mol-1 PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) \triangle H= c kJ?mol-1 反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) \triangle H=▲kJ ?mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)\leftrightharpoons Pb(s) + CO2(g) \triangle H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表①该还原反应的△H▲0(选填:“>”“
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