年丰台区高三二模化学试卷及答案

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丰台区高三二模化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用制肥皂和生物柴油
D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅

7.下列离子方程式书写正确的是
A.制备氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3(胶体)
B.向氨水中通入过量二氧化硫:NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
D.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

8.下列实验方案不能达到预期目的的是

选项实验方案预期目的
A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液,振荡、静置、分液除去苯中的苯酚

9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知△H=△H1+△H2,则X、Y可能是
①C 、CO ② S、SO2 ③ AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3

X Y Z
W
△H
A.①② B.①②③
C.①③④ D.①②③④
10.在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A.该反应正反应的反应热△H >0
B.增大压强,平衡向正反应方向移动
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)= v(Y)= 2v(Z)
11.下列关于右图装置的说法正确的是
A.若断开K1关闭K2,X、Y均为石墨,Z是NaCl溶液,则X
附近能得到氢氧化钠
B.若断开K1关闭K2,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4溶液,则该装置可用于铜的精炼
C.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Fe,Z是含有空气的海水,则该装置可用于保护Fe
D.若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Zn,Z是稀H2SO4,则溶液中的SO42-移向Y极


12.下列关于溶液的说法不正确的是
A.设NA为阿伏加德罗常数,500 L 1ol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+) -c(HCOO-) = 9.9×10-7ol/L
C.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O,
c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液,遇到难溶ZnS可转变为CuS,说明CuS的溶解度小于ZnS

25.(12分)
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置 ,写出E2D的电子式 。
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是 。
(4)常温下,1olA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属2g。下列说法正确的是 。

26.(14分)
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分nO2)
制备高锰酸钾的一种工艺流程。

滤渣
软锰矿
滤液 ... 高纯nO2

请回答:
(1)KnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同(填字母)。
a. NaClO溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精
(2)操作Ⅰ的名称是_____________;硫酸亚铁在酸性条件下将nO2还原为nSO4,酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 (填化学式)。若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 ol nO2可制得__________ol KnO4。
(4)nO2在酸性条件下具有强氧化性,可被还原为n2+。为验证nO2具有强氧化性,下列方案可行的是 (填字母)。
A.nO2固体加入到FeCl3溶液中,再加KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.nO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
C.nO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中,观察溶液是否变红
(5)酸性KnO4与H2C2O4溶液反应,反应开始时溶液褪色较慢,反应一段时间后褪色会迅速加快,其原因是____。

27. (16分)
氢化钙(CaH2)固体是登运动员常用的能提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。

(1)与氢气相比,氢化钙作为能提供剂的优点是 。
(2)装置B的作用是 ;装置D的作用是 ;反应开始前,先通入一段时间氢气的目的是 。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置,该装置中加入的试剂是 。
(4)利用上图装置进行实验,步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的操作顺序填入序号)。ww
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(5)上述实验中假设钙充分反应,为测定所得氢化钙的纯度,可称取44 g 氢化钙样品与足量水反应,反应完全后充分冷却,最终生成气体体积约44.8L(标准状况),试通过计算求样品中氢化钙的纯度 。若钙没有充分反应,对氢化钙纯度的测定 (填“有”或“无”)影响。


28.(16分)卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物,合成路线如下:

D E
请回答:
(1)A的结构简式是 _____________,B中官能团的名称是__________________。
(2)C→D的反应类型是__________________。
(3)下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a. 能发生取代反应
b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c. 能与Na反应生成氢气
d. E的分子式为C9H16NO3S

(4)已知:B F G H(高分子化合物),则
B→F的化学方程式为____________________________________________;
高分子化合物H的结构简式为____________________________。
(5)D的消去产物F的结构简式为

,F有多种同分异构体,如

等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
a.含有苯环,不含甲基
b.能与NaOH溶液以物质的量之比1:1完全中和
c.苯环上一氯代物只有一种
_________________________________ 、 ______________________________。
25.(12分)
(1) 第二周期 ⅣA族(2分)
(2分)

(2) H3O+ (2分)
(3) S2->Cl->Na+(2分)
(4) H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=-286•ol-1(2分)
(5) AC(2分)
26.(14分)
(1)ab(2分)
(2)过滤(2分) nO2+2FeSO4+2H2SO4=nSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分)
(3)KOH、nO2(2分)
(2分)

(4)C(2分)
(5)反应中,生成的n2+起催化作用(2分)
27. (16分,合理答案即给分)
(1)氢化钙是固体,携带方便(2分)
(2)除去氢气中的水蒸气(2分)
防止空气中进入C装置(2分)
排除装置中的空气(2分)
(3)无水硫酸铜(2分)
(4)②①④③ (2分)
(5)95.5% (2分) 有(2分)
28. (16分)
(1) (2分)
羧基 氯原子(2分)
(2)取代反应(1分)
(3)abc (3分)

(4) + 2NaOH→ +NaCl+H2O (2分)

或 (2分)

(5) 、 (每空2分,共4分)

【解析】(1)由线路图A→B是加成反应,可由B逆推出A的结构简式为 。B中的官能团羧基和氯原子可以从已知的B的结构简式中得出。
(2)通过观察C→D的分子组成和结构变化,可知该反应为取代反应。
(3)B与NaOH溶液共热,既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和;H为G以酯化方式的缩聚产物。
(4)满足条件的同分异构体,具有多个不同的官能团,其分子结构应该具有一定的对称性。
(5)F的分子式为C9H15NO3S(氢数为奇数)。



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