本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14第I卷 选择题（共16题 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）1．下列说法正确的是（ ）A． PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B．最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。3．下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　 　)①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。A．③④ B．②③ C．①④ D．①②4．下列说法正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B． 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)?c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>05．下列各组离子一定能大量共存的是（　　 ）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—【答案】B【解析】6．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ） A．78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NAB．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC． 8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NAD．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g7．下列离子方程式正确的是（ ）A. 向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC. 大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是 （ ）A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B. 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与2 mol Br2发生加成反应C. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰10．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 （ ）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定没有K+、NH4+、Cl－11．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是 ( )?A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1. 0mol NO，转移的电子数目为6.02×102312.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ?mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol－1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH213.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 （ ）A．阴极（Cu片）2C1??2e－=Cl2↑B．阳极（Cu片）：4OH??4e－=2H2O+O2↑C．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+D．负极（Fe钉）： Fe－3e－=Fe3+ 14．常温下，关于0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( 　 )A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，则NaHY的水溶液一定显碱性D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol?L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c(N2O5)> 5.00 mol?L-116．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )A．H2SO4浓度为2.5 mol?L－1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．混合酸中NO3－物质的量为0.4mol考点：考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算第II卷非选择题（共5题 52分）17．（7分）根据要求完成下列各小题（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是 。 ②为了得到干燥的NH3，用________做干燥剂。（填编号）A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5（2）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 ①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式 ；②V是水， 化学方程式为 。18．【题文】(6分)下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：（1）写出A的化学式 ；C的结构式 ； （2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式 19．【题文】（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。（1）推断B在元素周期表中的位置： 。（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式： 。（用对应的化学符号填空，下同）（3）E、F两种元素中非金属性较强的是 ；用电子式表示D2C形成过程 （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为： （从大到小排列）。（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式： （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为 【答案】（14分）（每空2分）（1） 第二周期 第IVA族 （2）H3O+ 20．【题文】（12分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 （4）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 江西省新余市2015届高三上学期期末质量检测 化学试题
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