2012届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网



第二讲 化学常用计量
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【前自主复习与思考】
1.并思考《世纪金榜》P:4——突破核心要点;
2.理解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算;
3.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念,并能与物质的量浓度之间进行换算;
4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
5.了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义;
【结合自主复习内容思考如下问题】
设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L,所含有的分子数为NA
B.在标准状况下,NA 个H2O 分子所占体积为22.4L
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10 NA
【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时,只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2,从而得出错误结论。
【答案】本题的正确选项为A、C
在标准状况下,1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离,而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体,此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应,而导致反应前后气体分子数不等除外如:NO和O2 )。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA 。A项正确。
在标准状况下H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质说,决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,体积也就不同。在标准状况下,1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说,1mol物质在任何温度下,所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时,只要有1molH2生成,就必然转移2mol电子,即转移电子总数为2NA(不管是标况还是常压)。C正确。
氢原子核外有7个电子,氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。
【考纲点拨】
阿佛加得罗常数的应用是必考内容,以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。
【自主研究例题】
例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol 烧碱并加热,刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )
A. mol.l-1 B. mol.l-1
C. mol.l-1 D. mol.l-1
【答案】本题的正确选项为D
对于混合溶液,首先分析溶液中有哪些离子,再分别求出各种离子的物质的量,利用电荷守恒法求解。离子反应有:NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓
由题意可知,aL混合液分成两等份:
其中一份有:NH4+—OH-, 另一份有:Ba2+—SO42-
bmol bmol cmol cmol
则aL混合液中,有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中,根据电荷守恒有:
2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-1
例2.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
【解题指导】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾:0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g,CuSO4为8 g,所需溶液为500 mL,而不是加水的体积为 500 mL,故A、B、C都不对。
【答案】本题的正确选项为D
教师点评:

我思我疑:

【高考链接】
【例1】(2004•天津):NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )
A.9g重水所含有的电子数为5 NA
B.1 mol gCl2 中含有离子数为NA
C.7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA
[答案] 重水 D2O的摩尔质量是20 g•mol-1,9g重水的物质的量是0.45 mol,含有电子数为4.5 NA;l mol gCl2 中含 g2+、Cl一 共3NA;由 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O知,7.1g即0.1 mol Cl2反应时转移的电子数为 0.1 NA;烷径CnH2n+2分子中共价键总数为(3n+1)NA ,所以 l mol C10H22 分子中共价键总数为31 NA。答案为D。
【例2】(2009•浙江高考)参照《世纪金榜》P:5

【例3】(2009•全国卷Ⅰ)参照《世纪金榜》P: 5

【例4】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃,恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4.5H20),则下列关系式错误的是( )
A. 原硫酸铜溶液的密度为ρ= g.cm-3
B. 生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4.5H20)= mol
C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)= mol.L-1
D. 原硫酸铜溶液的质量分数为w ( CuSO4) = ?
【归纳与思考】
一.解阿伏伽德罗常数为背景的应注意的问题
1.物质的状态 水在标准状况下不是气态;SO3 在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。
2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子。
3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。
4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5.较复杂的中,求算电子转移数目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反应等。
6.用到22.4L.mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况。
7.某些离子或原子团是否水解,引起离子数目变化等。
二.配制一定物质的量浓度的溶液应注意:
(1)注意容量瓶的规格和特点。如:容量为500mL的容量瓶只能用配制500mL的溶液;(2)配制溶液时,所得的体积应该是溶液的体积,而不是加入的水的体积。
【自主检测】1.《世纪金榜》P:5
2.《专题高效测评》专题二





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