高考复习已经开始了，为此化学网整理了高三化学第二次月考模拟试题，请考生及时练习。

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是 ()

A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏

2.(2016桂林模拟)现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示:

物质 熔点

(℃) 沸点

(℃) 密度

(gcm-3) 水中的

溶解性 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 97 0.90 可溶 据此,将甲和乙分离的最佳方法是 ()

A.萃取法

B.升华法

C.蒸馏法

D.分液法

3.下列除去杂质的方法正确的是 ()

物质(杂质) 除杂方法 A Cl2(HCl) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B CO2(HCl) 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C 氢氧化铁胶体

(FeCl3) 将混合物直接过滤 D SiO2(CaCO3) 加入盐酸后过滤 4.下列实验设计能够达到目的的是 ()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:

NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2I2

5.以下根据实验现象的推断,正确的是 ()

A.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物,一定是氯化氢

B.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体,一定是二氧化氮

C.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊,该物质一定是碳氢化合物

D.灼烧某织物纤维,可闻到烧焦羽毛气味,说明该织物是棉织物

6.(2016无锡模拟)下列所采用的分离方法正确的是 ()

A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C.可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D.由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

7.(2016大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 ()

A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3

B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH

C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

8.(2016杭州模拟)将空气缓慢通过如图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时,依次除去的气体是 ()

A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2

C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O

9.(2016襄阳模拟)有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 molL-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是 ()

A.一定不含Fe3+和Fe2+

B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C.溶液中不一定含有N

D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+

10.(能力挑战题)某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤 操 作 现 象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 (4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ()

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①

D.不能确定的离子是③⑤二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(12分)松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应) ____________________________________________

(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后,滤液中肯定大量含有的溶质为______

(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。

实验步骤 实验现象 结 论 ①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2 ②取少量滤液,_______________

____________________________ 若出现______

____________ 滤液中含Na2CO3 问题讨论:在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论?

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

12.(14分)(2016威海模拟)下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:

按要求回答下列问题:

(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是 ___________________________________________________________。

(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择_____________________________

在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是 ____

(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是 ___________________________

(4)由滤液B得到晶体B,操作过程包括

13.(14分)(能力挑战题)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、N、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、N、C、S。将上述六种物质溶于水均配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为AC。

②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。

③向F中加入A有无色气体生成。

④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。

(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。

C

(2)D与过量的E反应的离子方程式为 ________________________________。

(3)实验④中反应的离子方程式为 ___________________________________。

(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为 答案解析

1.【解析】选D。三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于萃取;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。

2.【解析】选C。甲、乙熔沸点不同,密度相差无几,且溶解性相似,能够混溶,只能用蒸馏法将其分离。

3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应用半透膜除去,选项C错误;D正确。

4.【解析】选C。A项若不变质生成S,S也会因硝酸氧化生成S,故该项不正确;B项没有除去过量的钡离子,故该项不正确;D项中I-有可能是被硝酸氧化的,故该项不正确。

5.【解析】选B。A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾,比如氨气;C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素;D项中闻到烧焦羽毛气味说明含有蛋白质,该织物不是棉织物。

6.【解析】选D。A项,酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘;B项,要完全除去酒精中的水分,应加生石灰,使水参与其反应生成Ca(OH)2,然后加热蒸馏得无水酒精;C项,氯化钠的溶解度受温度影响较小,不能用冷却结晶法。故只有D正确。

【误区警示】(1)选用萃取剂时要注意满足三个条件,缺一不可。即被萃取物质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的溶解度大,萃取剂与原溶剂不混溶,萃取剂不与被萃取物质反应。

(2)不是所有可溶性固体的混合物都能用重结晶法分离的,两成分的溶解度受温度影响变化差距要很大方可。

7.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4C选项不能区别,故正确答案为C项。

【方法技巧】物质鉴别的技巧

(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。

(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。

(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。

(4)若有金属及不同的金属氧化物,如鉴别三种黑色粉末:二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。

8.【解析】选B。氢氧化钠显碱性,吸收二氧化碳,带出水蒸气,浓硫酸吸收水分,铜粉除去氧气,镁粉除去氮气。

9.【解题指南】解答本题需注意以下两点:

(1)为维持溶液电中性,必须同时存在阴离子和阳离子。

(2)在酸性条件下,N具有强氧化性。

【解析】选D。向溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,说明溶液中含有大量氢离子、铝离子,以及另外一种阳离子,由于H+、Al3+的存在,不可能有Al和C,阴离子只能是N,另外一种阳离子只能是Fe3+。 10.【解题指南】解答本题应注意两点:

(1)前面的试剂可能对后面的检验产生干扰。

(2)有些离子的存在与否可根据与已知离子是否共存确定。

【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。

11.【解析】(1)生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙,纯碱(Na2CO3)进一步与氢氧化钙反应生成碳酸钙。

(2)溶液中肯定有的是反应生成的NaOH和未参加反应的NaCl。

(3)检验滤液中是否含有Na2CO3,可通过检验滤液中是否含有C来实现;检验C是否存在可加入盐酸看是否产生气泡,也可加入可溶性钡盐[或Ba(OH)2]或钙盐看是否产生白色沉淀;由于Ca2+与C易形成白色沉淀,所以当实验①中检验出有Ca(OH)2时,则溶液中肯定无Na2CO3。

答案:(1)CaO+H2O====Ca(OH)2,

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH

(2)NaOH NaCl

(3)滴入适量盐酸 气泡[或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液 白色沉淀] 若实验①检验出有Ca(OH)2,则肯定没有Na2CO3存在

12.【解析】(1)搅拌可以加速固体物质的溶解。

(2)为中和过量的硝酸,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,并获得副产品硝酸铵,故此处最好通入适量的氨气或加适量的氨水。

(3)可利用Fe3+能与SCN-反应生成红色溶液的特征性质加以鉴别。

(4)分离可溶性固体溶质和溶剂的方法一般采用蒸发结晶。

答案:(1)使固体快速溶解

(2)NH3(或NH3H2O) 取一小块pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸中部,变色后和标准比色卡对比,读出pH

(3)取上层清液(或滤液),滴加几滴KSCN溶液,如果溶液颜色不变,则说明Fe3+沉淀完全,如果变红,则说明没有沉淀完全

(4)蒸发浓缩

13.【解题指南】解答本题的关键是:

(1)寻找解题突破口B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破;

(2)明确各离子的特性,对号入座。

【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由②知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。向100 mL 0.1 molL-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L0.1 molL-12=0.005 mol;向75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 molL-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为2∶1。

答案:(1)NH4NO3 Ba(OH)2

(2)2Al3++3S+8OH-+3Ba2+====2Al+3BaSO4+4H2O

(3)Cl-+ClO-+2H+====Cl2+ H2O

(4)2∶1

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