2016届江西红色七校高三第一次联考化学试题(附答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


高考复习重点在于对基础的掌握和运用,以下是高三第一次联考化学试题,请考生认真学习。

一、单项选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共45分)

1.很多生活中的现象均与化学有关,下列说法不正确的是()

A.酸可除锈洗涤剂可去油都是发生了化学变化

B.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋

C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛

D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品潮解变质

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.32g甲醇中含有CH键的数目为4NA

B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA

D.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2L

3.下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是( )

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果一定偏小

B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

4.在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用,下图是其能量关系图,下列分析正确的是( )

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为:4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)

△H=-115.6 kJ

D.若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ

5.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是( )

A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小

B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)

C.若两溶液混合后pH=7,则有:c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)

D.分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14

7.A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是( )

A.A与B互为同系物

B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C.在一定条件下,A与B均能发生取代反应

D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

8.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是( )

A.升高温度,平衡向逆反应方向移动

B.使用催化剂,C的物质的量分数增加

C.化学方程式系数ac+d

D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

9.铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列说法正确的是( )

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO

C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子

10.检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-,限用的试剂有:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象。下列叙述不正确的是( )

A.该溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+

B.试剂①为硝酸钡

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-

D.试剂②一定为盐酸

11.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0,B、E是同一主族元素,C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径,D元素的最外层电子数等于其电子层数,E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,则下列说法正确是( )

A.B、C、D形成的简单离子,半径最小的是B

B.E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D.A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

12.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )

A.电流由O2所在的铂电极流出

B.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2+12H+

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

实验操作实验目的或结论

A某钾盐某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3

B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量

FeCl3gkstkCom

C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中

加稀盐酸,有气泡产生说明常温下

Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)

DC2H5OH乙醇与浓硫酸170 ℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯

14.下列图象表达正确的是( )

A.图①表示25℃时, 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液

B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

15.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是( )

A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)

C.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

二、填空题(5小题,共55分)

16.(11分)

氮是一种重要的元素,在很多物质中都含有它的身影。

I.在9.3胜利日阅兵活动中,我国展示了多款导弹,向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体,常与N2O4 作为常用火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)

(1)该反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g)

一定温度下,该反应的焓变为H。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_______________。

若在相同温度下,将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填增大不变或减小),反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol,则0~4s内的平均反应速率v(NO2)=_________________。

II.硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的铵盐,它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时,将1mol 硝酸铵溶于水,溶液显酸性,原因是

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______(填正向不或逆向)移动,所滴加氨水的浓度为________molL-1。(NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5 molL-1)

17.(10分)

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

(1)请写出H2O2的电子式 。

(2)往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜,写出该反应的离子方程式______________

___________________________。

(3)Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+,

请完成第二步反应的离子方程式:

Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________

(4)下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置

①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填、或=)。

②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极上的反应为 。

③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3H2O的物质的量为 。

18.(10分)

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼,具有强还原性,在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5).

(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体,该装置中反应的化学方程式为 .如果想控制反应速度,如图2中可选用的发生装置是 (填写字母).

(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为:2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O

当有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ;某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质,配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ;配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 .

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用如图3的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号).

19.(12分)

溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药,具有抑制、镇静作用,用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备,其流程如下:

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

(2)滤渣的成分可能是 。

(3)试剂M是 ,加入M的目的是 。

(4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥

(5)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65C进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,写出反应的化学方程式 。

(6)制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。得到2.00g固体,则CaBr22H2O的质量分数为 。

20.(12分)

一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。

已知:(1)X为芳香烃,其相对分子质量为92

(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:

(3) (苯胺,易被氧化)

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:

(1)X的分子式为______________。

(2) 中官能团的名称为____________________;

(3)反应③的反应类型是___________;已知A为一氯代物,则E的结构简式是____________;

(4)反应④的化学方程式为__________________________________________;

(5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种:

①含有苯环;②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。

一、单项选择题(45分)

题号12345678

答案ACDDBBCA

题号9101112131415

答案CCDBBCC

二、填空题(55分)

16.(11分)

I.(1)N2O4 (1分)

(2)BD(2分) ; 不变(1分); 0.2 molL-1min-1(2分)

II.NH4++H2ONH3H2O+H+ (2分) 逆向(1分); 0.1(2分)

17.(10分)

(1) (1分)

(2) (2分)

(3)2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O (2分)

(4)①(1分) ② O2+2H++2e-=H2O2 (2分) ③1mol (2分)

18.(10分)

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2分);ac(2分);

(2)过滤(1分);9.5g(2分);500mL的容量瓶、胶头滴管(2分);

(3)d(1分)

19.(12分)

(1)防止液溴挥发,降低原料利用率(1分) (2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 (2分)

(3)HBr(1分),除去过量的Ca(OH)2 (2分) (4)冷却结晶、过滤(2分)

(5)3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O(65℃)(2分)

(6)94.40% (2分)20.(12分)

(1)C7H8(1分)

(2)羟基、羧基(2分)

(3)还原反应(1分); (2分)

(4)n +(n-1)H2O (2分)

(5)10(2分)

(6)

(2分,其他合理答案给分)

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