高考化学复习做题也是必不可少的一项，以下是2016届八县（市）一中高三化学第一学期月考试题，请考生认真练习。

一.选择题(每题3分，共42分)

1.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( )

A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

C.乙醇汽油因油价上涨而被广泛使用.它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

2.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )

A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

D. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

3. X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：

下列推断不正确的是( )

A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是通电

B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢

C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮

D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

4.下列操作能达到实验目的是( )

A.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B.加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵

C.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色

D.用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢

5.下列有关物质分类不正确的是( )

A.KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐

B.铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物

C.有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料

D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质

6.下列离子方程式正确且能解释事实的是( )

A. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O?2H++SO32-

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2++HCO3-+OH-?CaCO3+H2O

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：

4H++4I-+O2?2I2+2H2O

D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

7.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()

A.CuO B.Al2O3C.N2O5D.SiO2

8.根据表中信息判断，下列选项不正确的是()

序列参加反应的物质生成物

①Cl2 、FeBrFeCl3 、FeBr3

②KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4

③MnO4- Cl2 、Mn2+

A.第①组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?2

B.第②组反应的其余产物为H2O和 O2

C.氧化性由强到弱顺序MnO4- Cl2 Fe3+ Br2

D.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是( )

A.硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

B.透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-

C.强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-

D.含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

11.下列说法正确的数目是( )

①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维

②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装

③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸

④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂

A.1 B.2 C.3 D.4

12.需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是()

A.定容时溶液没有冷却至室温

B.容量瓶没有烘干

C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了

D.定容时仰视读数

13.某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是()

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32、SiO32、AlO2

14.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2, 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为()

A.0.08mol/L B.0.04mol/L

C.0.02mol/L D.0.01mol/L

二.填空题(共5题，共58分)

15.(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4)。

(1)硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

(3)0.004molCu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是______________________。

16.(11 分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2

回答以下问题：

(1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分：_____________________________________________________。

(2)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________________________________________。

(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①过程涉及的离子方程式__________________________、__________________。

②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

17.(11 分)钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)反应①的尾气可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 .

(2) 钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： .

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。

(4) 写出反应①的化学方程式： 。

(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2，

CH4+H2O CO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。

18.(12 分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;

②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;

请回答下列问题：

(1)由反应②有同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确 (填是或否)，并说明理由 。

(2)b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。

(3)bc过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。

(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。

(5)n(KBrO3)=4时，对应含碘物质的化学式为 .

19.(12分)某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.

方案Ⅰ.甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(1)实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是

(2)有同学认为加入适量盐酸不好操控，应改为过量盐酸，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错 ，为什么 。

(3)若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为 .(保留3位有效数字)

(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数 (填偏大 偏小 无影响).

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.D装置的作用是 .

(6)有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是 .

方案Ⅲ：气体分析法

(7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用 (以下选项中选择)使测量误差较小.

a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液

c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硫酸铜溶液

试卷评分标准

一、选择题(每题3分，共42分)

1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D

8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A

二.填空题(共5题，共58分)

15.(12分)

(1)氧化性、酸性(2分)

(2)3Cu + 10H++ 4 = 3Cu2++NO+3NO2+5H2O(3分)

(3)0.008NA(1分);0.012mol(2分) ;44.8mL(2分) ;

1/22.4molL-1(或0.0446 molL-1)(2分)

16.(11 分)

(1)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO(3分)。

(2)Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2(2分)

(3)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3(2分)

Al3++4OH-=== +2H2O(2分)

②96%(2分)

17.(11 分)

(1)2NH3H2O+SO2?2NH4++SO32-+H2O;(2分)

(2)取少量钼酸铵溶液于试管中，加入NaOH加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子(2分);

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分);

(4) 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2(3分)

(5)4.11a g(2分)。

18.(12 分)

(1)否(1分)该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2Br2结论(合理即可)(2分)

(2)1：6(2分);KBr(1分);(3)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(2分)

(4)7.2(2分);(5)I2，KIO3(2分)

19. (12 分)

(1)蒸发皿、玻璃棒(1分)

(2) 对 (1分)， 因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果 (2分)

(3)45.7% (2分)(4) 偏小 (1分).

(5)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性(2分).

(6)将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差 (2分).

(7)b(1分)

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