注意事项：1．全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答题时间为90分钟2．选择题要用2B铅笔填涂在机读卡上3．非选择题要答在答题卡指定区域内，否则不得分。可能用到的相对原子质量—1 N—14 O—16 Al—27 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共12个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现碳的循环利用2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能用于燃煤的脱硫 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子 D．氯气泄露时，人群应向高处疏散3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L甲烷中含有C—H键的数目为4NAB．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1 mol O2转移电子的数目为0.4NA4．下列各组离子一定能大量共存的是A．在c(HCO3－)＝0.1 mol?L－的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO B．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO 、Br－、Na＋ C．25℃在水电离出的c(H＋)＝10－mol?L－的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO、NO D．在能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水：Ca2+ + HCO3－+ NH3?H2O ＝CaCO3↓ + H2O + NH4+ B．二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去：2Fe3+ + SO2 + H2O ＝ SO + 2Fe2+ + 2H+ C．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O ＝ CaCO3 ↓ + 2H+D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ + OH－ + H+ + SO ＝BaSO4↓ + H2O6．完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是A．B．C．D．实验蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体分离氢氧化铁 胶体与NaCl溶液CCl4萃取碘水中的碘后，分离有机层和水层配制100 mL 0.10mol?L－1 NaCl溶液装置或仪器7．11.2 g铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后生成Fe3+ 和Fe2+收集到标况下3.36L NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）则反应中消耗的HNO3 的物质的量为 A．0.3 mol B．0.45 mol C．0.6 mol D．0.75 mol 8．下列化学用语的理解正确的是 A．某离子结构示意图为：可35Cl－，也可37Cl－ B．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．HClO的结构简式为：H—Cl—O9．室温下，pH＝a 的强酸与pH＝b 的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中H+ 的物质的量浓度为4.5×10－3 mol?L－（混合前后体积变化不计），已知ab＝13，则a值为A．1 B．2 C．3 D．410．一种纸质电池，采用一个薄层纸片作为导体，在其一面镀锌，而在其另一面涂二氧化锰。电池总反应为Zn2MnO2 + H2O==ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是A．电池正极反应式为2MnO22H2O + 2e－== 2MnO(OH)2OH－B．电池工作时，负极区pH升高C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池工作时，阳离子移向负极11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子中只有S—F键。已知S8(s) 的分子结构模型（如图），断裂1 mol S—S、1mol F—F 、1mo S—F 键需吸收的能量分别为280 kJ 、160 kJ、330 kJ则：S8(s) + 3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为 A．1780 kJ?mol－1 B．1220 kJ?mol－1 C．450 kJ?mol－1 D． +430 kJ?mol－112．合成氨反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H＜0图示不正确的是A．恒容条件下，温度T1＞T2 ，纵轴可表示正反应速率B．恒温下，乙中压强1 ＞2 ，纵轴可表示NH3的体积分数C．恒温、恒容下，丙虚线表示开始充入2 mol N2 和3 mol H2 ，实线表示开始充入1 mol N2和3 mol H2纵轴可表示H2的转化率D．丁表示平衡后，t1 时恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线二、选择题（本题共8个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）13．体积物质的量浓度相等的盐酸与NaOH溶液，加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是 ①V1 = V2 ②二者转移电子的物质的量之比为13 ③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀 ④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂 A．②③ B．①②③ C．②③④ D．全部14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的原子半径最小，Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ，Y和W的原子序数相差8，W和Y可形成两种常见的气态化合物。下列叙述正确的是A．X与Y可形成原子个数比1:1的化合物B．XZ的沸点高于X与Y形成化合物的沸点C．W的含氧酸是一种强酸D．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)1．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是A．K3C60 的熔沸点较低 B．K3C60中碳元素显-3价C．K3C60中既有离子键又有共价键 D．C60与12C互为同素异形体1．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－B．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁C．试剂1可以选用石灰乳D．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br－+ Cl2 ＝ 2Cl－ + Br217．有物质的量浓度均为0.1 mol?L－①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) ②D．溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol?L－ NaOH溶液后，两溶液的离子种类相同18．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通Na2CO3溶液，收集气体C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量MgO，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤19．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤　 B．①③⑥　 C．②③④　 D．②④⑥20．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．含AgCl固体的溶液中一定有c(Ag＋) = c(Cl－)C．一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K值时，此溶液一定为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K值变大第Ⅱ卷（非选择题，共52分）三、非选择题（本题共4个题，共52分）21．（1分）常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填向左、向右或不)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将__________(填增大、减小或无法确定)（）相同条件下，分别取10 mL的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的100倍在下图中画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图。（3） 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙) (填大于、小于或等于)。（） 取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓度的大小关系为： 。（） 取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH3COOH的电离平衡常数将 (填增大、减小或不变)；此时溶液中c(CH3COO－) c(Cl－) (填大于、小于或等于)。22．（1分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO 、OH、SO 、Cl、CO 中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：① 测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1 mol?L－A溶液的pH小于13；② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；③ 在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀。（1）根据以上事实推断A～E的化学式：A 、B 、C 、D 、 E （2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式 。（3）写出③的离子反应方程式 （4）A溶液显碱性的原因是 （用离子反应方程式表示）（5） 将A和C两溶液混合，出现现象 。23．（13分）火力发电厂释放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2会对环境造成污染。对这些废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4(g) + 4NO2(g)===4NO(g) + CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ?mol－1CH4(g)4NO(g)===2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ?m河北省邯郸市涉县第二中学2015-2016学年高二3月月考 化学试题
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