浙江省任岩松中学、龙岗高中、瑞安十中、鳌江中学、泰顺一中2014届高三五校下期初联考
理综化学试题
说明：1.本试卷考试时间共
2.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，卷Ⅰ为，卷Ⅱ为非，请将答案写于答题卷上。
3.本卷可能用到的相对原子质量有： H-l C-12 O-16 K-39 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，）
一 单项选择题（每小题6分，每小题只有一个选项正确）
7.下列说法正确的是（ ）
A.道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
B.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
C.炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁
D.木糖醇（C5H15O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体
8．用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1NA
B．1molNH3中含有3NA对电子对
C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA
D．VL a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
9．下列实验的相关描述正确的是（ ）
A．快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法
B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液
C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。
10．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2
C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+ Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D．向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11．图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B．图乙表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化
C．图丙表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
12. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列说法正确的是（ ）
A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成
B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应
C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
D．1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H2
13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是 （ ）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
D．充电时锌极与外电源正极相连
26．（15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是 。（用离子方程式表示）
（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，此时B2反应物的转化率a(B2)为 ，该反应的热化学方程式 。
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为 。（用文字说明原因）
②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物 。
27．（14分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：
（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：
（用方程式表示）
（2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为___________。
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 、二级电离平衡常数的表达式Ka2=
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol?L-1。c(CO32-)＝0.075 mol?L-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol?L-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。
28. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是： 。
(2)冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。
(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
(5) 当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol?L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色
由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则
该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
29.（14分）（14分）已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双
键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应：
A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，其中G是一种高聚物，其合成线路图
（1） 中含有的官能团的名称是______ ______。
（2）B反应生成C的化学方程式为________ _______。
（3）E的结构简式为________________。G的结构简式为________________。
（4）上图所示反应中属于加成反应的共有_ __个。
（5）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构
体的结构简式：______ _______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
化学参考答案
7B 8D 9C 10D 11A 12C 13D
26. （15分） （2分）
（2） （2分）
（3）Al3++6F-=AlF63-（2分）
（4）90% N2（g）+3H2（g）?2NH3(g) △H=-92.4KJ?mol-1（2分）
（5）①NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度 （2分）
②取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2；
取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2。（3分）
【注】①实验步骤1分，需有“取样…加入…”，否则不给分
②方法原理2分，需有正确结果判断，否则不给分
28.(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2分
(2) a …2分 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 …2分。
(3) 碘水或KI-I2 溶液 …2分
(4)布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） …2分
(5) 优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) …1分 缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 …1分
⑹无色 紫红色（或淡紫色）…1分 84.0% …2分
29.（14分）（1）( 2分) 碳碳双键、醛基（错别字不给分）
(1) ( 2分)略 （条件没写或配平错酌情扣1分）
(3) ( 4分) E的结构简式G的结构简式（略）
(4) ( 2分) 3
(5) ( 4分)略 （每写出个同分异构体得1分，若写错的要与写对抵消后计分）
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