河南省南阳市2015?2015学年上学期高中三年级期终质量评估:化学

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网


试卷说明:

河南省南阳市2015—2012学年上学期高三期终质量评估化 学 试 题注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚. 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效. 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 As 75第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 B.二氧化硫和氯水均具有漂白性,两者混合使用将增强漂白效果 C.在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 D.锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,原因是硫酸铜作催化剂2.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A.除去CO2中的HCl B.稀释浓H2SO4 C.检查装置气密性 D.研究不同催化剂对反应速率的影响3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.189重水(2H216O)含有的电子数为10NA B.3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N—H键C.22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是10NA D.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒4.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+ 2As+3Sn+6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②Sn是氧化产物 ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④6.下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物:盐酸、漂 *** 、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质:胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐:正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A.①③④ B.②③④ C.③④ D.②④⑤7.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.无色溶液中:K+、Na+、、 B.pH为13的溶液:、、[Al(OH)4]-、Na+ C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、、Br-、Ba2+ D.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、、Cl-、8.下述说法合理的是 A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀 B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果 C.凡放热反应都能自发进行,而吸热反应都非自发进行 D.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定9.已知H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,有相同容积的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入0.1mol H2和0.2molI2,相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是 A.乙中反应速率比甲中反应速率快 B.平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2?3 C.若平衡时甲中H2的转化率为40%,则乙中H2的转化率大于40% D.平衡后,向乙中再加入0.1mol H2,建立新的平衡时,甲和乙中H2的百分含量不相同10.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A.①②③④ B.只有②③④ C.只有①③④ D.只有①②③11.下列离子方程式书写正确的是 A.在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-++4H+ B.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 C.碳酸钠溶液呈碱性:+2H2OH2CO3+2OH- D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+12.如图所示,将铁棒和石墨棒插入l L l mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是 A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 B.若电键K与N连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜 D.若电键K与M连接,当两极共产生2.8 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH13.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(),且c(Mg2+)?c()=6.82×10-6 B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D.用石灰水处理含有Mg2+和的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O14.X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质,M、N、R是常见的三种氧化物,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):(1)X+Z→M;(2)M+X→N;(3)M+Y→R+X。若X是非金属单质,则下列判断正确的是 A.组成X单质的元素可能为氧元素 B.M、N中,组成X单质的元素化合价一定相同 C.组成Z单质的元素不可能是氧元素 D.Y一定为金属单质15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是 A.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH等于7 B.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L16.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验:①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b; ②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性; ③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是 A.甲的溶质是NH3?H2O B.乙的溶质是CH3COOH C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl第Ⅱ卷(共52分)二、填空题17.(11分)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、,为检验确认其中所含的各种阴离子,限用的试剂有:稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液,其中检验OH-的实验方法从略,已知检验其他阴离子的过程如下图所示:请你根据实验操作及现象分析完成下列各题: (1)图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是:   a_________________, b___________________,c_____________________。 (2)白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是:___________________。 (3)无色溶液A加试剂③的主要目的是:_____________________________________。 (4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响(选填“有影响”、“无影响"或“无法确定”)____________________________。 (5)气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是:____________________________。18.(11分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:分析上表的有关数据,并结合已学过知识,请用化学用语到答下列问题。 (1)写出D元素在周期表中的位置___________________。 (2)含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ,请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。 (3)用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。 (4)BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体,试写出化学反应方程式:__________________,B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液,浓度均为0.1mol/L时,pH由大到小的顺序为___________________。(5)lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为______________________________。19.(10分)已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) △H=-a kJ?mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2,在500℃对充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L-1,放出热量b kJ。 (1)此反应平衡常数表达式为____________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将______________(填增大、减少或不变)。 (2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度___________Wmol?L-1(填“>”、“<”或“=”),a,b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。 (3)能说明反应已达平衡状态的是_____________________(从下列选项中选择)。   a.浓度c(Z)=2c(Y2) b.容器内压强保持不变 c.(X2)=2(Y2) d.容器内的密度保持不变 (4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和lmol Y2达到平衡后,Y2的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。20.(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了河南省南阳市2015?2015学年上学期高中三年级期终质量评估:化学
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