江西省景德镇市2015届高三下学期第三次(期中)质检化学试题(wo

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试卷说明:

江西省景德镇市2015届高三下学期第三次(期中)质检化学试题本卷说明:本试卷共40小题,满分300分,考试时间150分钟。可能用到的原子量:H: 1 Li:7 B:11 C: 12 O: 16 Na:23 S:32 Fe: 56 Cu: 64 Cl:35.5 Br:80 第Ⅰ卷(共21小题,126分)一、选择题(本题共13小题,均为单选题,每小题6分,共78分,)7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是 A.减少二氧化碳排放,选择“低碳生活”,是每位公民应尽的责任 B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是 一种新型无机非金属材料 C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料,可治理“白色污染”8. NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是 A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B.常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量 不相同 C.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L9.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如右图所示 关系。下列说法正确的是 A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42— B.b点对应的溶液中大量存在:NH4+、Ba2+、ClO-、I- C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CO32- D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32—、Cl—10.下列实验合理的是11.下列说法正确的是 A. 在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B. AgCl的KSP = 1.8×10-10mol2?L-2,在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag+) = c(Cl-) 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2 C. 温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于KSP值时,此溶液为AgCl的饱和 溶液 D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,KSP值变大12.100 ℃时,两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是 A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯C.一定含有苯D.一定不含乙烯几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A. I在DB2中燃烧生成两种化合物B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是AC.G元素的单质不存在同素异形体D. 。 (2)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定,用去27.00mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①Na2S2O3溶液成碱性,用离子方程式表达其原因 ,此滴定过程中所用的指示剂为 ,滴定终点的现象是 。 ②粗硼中硼的含量为 。 (3)上述制得的硼砂晶体(Na2B4O7?10H2O)还可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂 *** 、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n(Na):n(B):n(H):n(O)=l:1:n:7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如下图所示,则T3时所得晶体的化学式为: 27.(15分) Ⅰ.已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g): 则的?H=______________。Ⅱ.1100℃时,在体积为2L的恒容容器中发生如下反应:Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).(1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是 。A、容器中压强不变 B、混合气体密度不变C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键 D、H2的体积分数不变(2)若2min时反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示该反应的化学反应速率为 。(3)某温度下该反应达到平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为 。(4)若降低温度,K值减小,则反应的△H (填“>”或“<”)0。(5)若反应达平衡后,向体系中加入少量的H2,则反应再次达平衡后,H2O(g)的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅲ.某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解,2min后阴极开始产生气体,5min时停止电解,此时两极产生的气体体积理论上相同。①写出此过程中阳极的电极反应式________________,_____________________________。②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积(已换成标准状况下的体积)与时间的关系。③将溶液稀释为1000ml后,所得溶液的pH为 。28.(14分)有机物M(分子式:C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素,并探究其分子结构进行了下列实验: (一)验证组成元素 将少量样品放入A的燃烧管中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去) (1)写出A中样品燃烧的化学方程式 。 (2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂可为 。 (3)D中盛放的试剂是 E中盛放的试剂是 (填序号) 可供选择试剂:a.NaOH溶液 b.品红溶液 c.KMnO4溶液 d.饱和石灰水 (4)能证明有机物含碳元素的现象是 。 (5)装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是 。 (6)燃烧管中放入CuO的作用是 。 (7)指出装置F的错误 。 (二)探究有机物M的分子结构 (8)文献资料表明,该有机物M为二个六元环结构,有很高的对称性,氢原子的环境都相同。将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了0.03molBr2 有机物M的结构简式为 (填序号)。36【选修2——化学与技术】.(15分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、炭粉等为原料生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:已知:2 LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)= Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓。 2 LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓? 温度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣可得到Al2O3,如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 。Ⅰ(2)滤渣Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。(3)向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。(4)写出在高温下制得磷酸亚铁锂的化学反应方程式 。磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应: ,若用该电池电解足量饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有4480ml气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为 。37.【选修3——物质结构与性质】(15分)氢是新型清洁能源,但难储运。研究发现,合金可用来储藏氢气。镧()和镍()的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图,镍原子除一个在中心外,其他都在面上,镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。(1)一定条件下,该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气,若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程可用化学方程式表示为: 。(2)下列关于该储氢材料及氢气的说法中,正确的是 (填序号)A、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体B、氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量C、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D、氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键作用很强,但其分子间作用力很弱E、已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64 ev,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子(3)某研究性小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下:Ⅰ、镍常见化合价为+2、+3价,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时,会生成Ni(OH)2沉淀,在强碱性条件下,该沉淀可以被较强的氧化剂(如NaClO)氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH),Ⅲ、镍易形成配合物,如:Ni(CO)6、?Ni(NH3)6?2+等。 ①写出Ni3+的核外电子排布式: 。 ②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式: 。(4)Ni(CO)6为正八面体结构,镍原子位于正八面体的中心,配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号,任填一组)38.【选修5——有机化学基础】(15分)A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物,它们的转化关系如图所示,A为含有四个相同卤原子的卤代烃且分子中无甲基,D的相对分子质量与江西省景德镇市2015届高三下学期第三次(期中)质检化学试题(word版)
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