龙游第二高级中学2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 D.13C和14C互为同位素，化学性质相似 2.下列实验操作正确的是 A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子。 B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液 C.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 3.下列说法不正确的是 A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 NA C、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 NA D、1.7gNH3中含有的质子数为NA 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A、溶液中Na＋浓度增大，有O2放出　　B、溶液中OH－浓度不变，有H2放出C、溶液中Na＋数目减少，有O2放出　　D、溶液的OH－浓度增大，有O2放出5.下列表述中，不正确的是 A. 熵值增大的过程不一定都能自发进行 B.用酸式滴定管量取0.100 0 mol?L-1的KMnO4溶液20.00 mL C. 铁在电化腐蚀的过程中有电流产生 D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相同6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2＋、K＋、NO-3、Cl－ B. 在pH为1的溶液中：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO-3 C. 在pH为13的溶液中：K＋、HCO-3、Br－、Ba2＋ D. 在常温时由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：Na＋、NH+4、HCO-3、SO42-7. 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba?H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol?L－1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是A. c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C. c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D. 2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)8.下列离子方程式的书写中，正确的是A. 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2OB. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO-3+OH－＝CO2-3+ H2OC. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O通电4H＋＋2Cu＋O2↑D. 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－9. “假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是A. 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”B. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”C. 贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D. 盖?吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”LiAlH4、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂11.如图装置进行电解实验，下列说法正确的是A．电解过程中铜电极上有O2产生B．整个电解过程中，溶液pH不断减小C．整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2D．电解初期，主反应方程式为： Cu+H2SO4 通电 CuSO4+H2↑ 12.下列说法或表示方法正确的是A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的 热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=－285.8kJ/mol13.下图表示不同温度（T）和压缩（P）对可逆反应2L（g） 2M（g）+N（g）;△H>0影响情况，已知P2>P1，则图中纵轴表示的意义可能是①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体中的平均相对分子质量A．①②B．①③C．②④D．③④14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是科网 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为15．若两物质恰好完全反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是 ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量①③⑤ B．②④⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②⑤ 16．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂和分离方法正确的是提纯物质除杂试剂分离方法 AFe(NO3)3(Ba(NO3)2)H2SO4过滤 BCH3COOC2H5(CH3COOH)CH3CH2OH和H2SO4分液 CCH3CH2OH(H2O)Na蒸馏 DSiO2(Fe2O3)盐酸过滤 下列叙述正确的是 A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数 19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaC1CaCO3HNO3弱电解质氨水NH3HC1OCH3COOH非电解质酒精BaSO4蔗糖H2O20．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1=-297.16kJ?mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2=-296.83kJ?mol -1下列说法正确的是A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ?mol -1B．单斜硫比正交硫稳定C．若①式在任何温度下都能自发进行，说明①式的熵变△S>0D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ。非选择题（共60分）21．（10分） 某溶液中可能含有SO32—、SO42—、 HCO3— 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中存在SO32—、SO42— 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在SO32—、SO42—、 HCO3—(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论① ② ③④………………22.(10分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_______________；（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；（4）观察到反应后断开电键，丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应；（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是______________________________。(10分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g浙江省龙游第二高级中学2015届高三上学期期中考试化学试题
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