河北省邯郸市2014届9月高三摸底考试 化学 2015.9本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共100分。考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127第I卷一、选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是A．次氯酸的电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：2. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．1—氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB．常温下，1L 0.1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA5．用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ?mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ?mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH >－452 kJ?mol-1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237．下列是部分矿物资源的利用及产品流程如下图，有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式（已配平）分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A．—定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B．它的分子式为C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．它和丁基苯（）互为同分异构体10．下列试验中，始终无明显现象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1 mol?L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋12．下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－B．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+13．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的0，下列说法中正确的是A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W15．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是A．2 B．3 C．4 D．516．对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显碱性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol?L－1D．与等体积0.01mol?L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)17．已知HSO3－的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是A．c（K＋）=2c（SO32-）+c（HSO3－）B．c（OH－）+c（SO32-）=c（H＋）+c（H2SO3）C．c（K＋）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D．溶液pH＜718. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO42-＋4H2OC. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的pH上升19．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是A．横轴0~1：Fe + NO3- + 4H+ === Fe3+ + NO↑ +2H2OB．横轴1~2：Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+C．横轴2~3：Fe + Cu2+ ===Fe2+ + CuD．横轴0~3：3Fe + 2Fe3+ + 2Cu2+ === 5Fe2+ + 2Cu20．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g，另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算II卷二、非选择题（含5个小题，共50分）21. （6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，人体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。（1）铁在人体中进行的转化如上图，①中的Fe2+作 （填“氧化”或“还原”，下同）剂，②中的Fe3+作 剂。（2）从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话可以推测维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。22．（11分）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。（1）A、C、E对应物质的化学式：A C E 。（2）在①~⑦反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ，属于离子反应的是 。（3）写出反应③的离子方程式： 。（4）反应⑦的速率如上图，其原因是 。23．（12 分）某学生利用以 下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置 F 中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置 A 的烧瓶中可装试剂 。（3）装置 A 还可以用来制备下列哪些气体______________（选填字母） A．O2 B．HCl C．SO2 D．H2（4）通入 C 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是 。（5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。24．（10分）食盐不仅是生活重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 = 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是（　　）A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂被还原 D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列河北省邯郸市2015届9月高三摸底考试 化学（图片无标记）
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