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1.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的O2? ?
A.质量为32 g B.物质的量为6 mol
C.约含有6×6.02×1023个氧原子 D.物质的量为12 mol
2.下列对“摩尔?mol?”的叙述不正确的是? ?
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”?而不用“个”?计量微观粒子与用“纳米”?而不用“米”?计量原子直径,计量思路都是扩大单位
3.重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应,下列说法正确的是? ?
A.A、B质量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A、B质量相等时,产生气体的质量相等
C.A、B的物质的量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A、B的物质的量相等时,产生气体的质量在同温、同压下相等
4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为? ?
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.1∶3
5.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍?同温同压?。以下对B分子组成的推测一定正确的是? ?
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
6.在273 K和101 kPa的条件下,将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合,该混合气体的体积是? ?
A.6.72 L B.7.84 L
C.10.08 L D.13.44 L
7.?2009?江苏单科?用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是? ?
A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba?OH?2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
8.?2009?广东单科?设nA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是? ?
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷?C3H6?组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+
9.?2009?上海单科?NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是? ?
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
10.?2009?海南单科?下列叙述正确的是?用NA代表阿伏加德罗常数的值?? ?
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
11.?1?在标准状况下,8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g,混合气体平均摩尔质量为________,混合气体中的甲烷的体积为________,一氧化碳的质量为________。
?2?上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均摩尔质量为________。
12.超导体是具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3及CuO为原料,经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体,依化学剂量比例需要Y2O3______mol,CuO______mol。
13.一定质量的液态化合物XY2,在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2?l?+3O2?g?===XO2?g?+2YO2?g?,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g?L-1,则:
?1?反应前O2的体积是________。
?2?化合物XY2的摩尔质量是________。
?3?若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________?写元素符号?。
14.在25 ℃、101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。
?1?若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中:
V?CO?=________L, V?H2?=________L。
?2?若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中,
V?CO?∶V?H2?=________________。
?3?若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是___________。
解析与答案
1.解析: 12 g H2的物质的量为 =6 mol,故同温同压下,与12 g H2体积相等的O2的物质的量也为6 mol,B对,D错;含氧原子的物质的量为12 mol,C错;6 mol O2质量为192 g,A错。
答案: B
2. 解析: 本题考查“摩尔?mol?”的意义。用“摩尔”?而不用“个”?计量微观粒子与用“纳米”?而不用“米”?计量原子直径,计量思路不一样,用纳米?而不用“米”?是缩小单位。
答案: D
3. 解析: A、B质量相等,即物质的量不相同,产生D2、H2的物质的量不相等,A错;D2的质量比H2大,B错,D错;A、B的物质的量相等,产生D2、H2的物质的量相等,C正确。
答案: C
4.解析: 从反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑很容易得出产生H2的体积相等时,n?HCl?∶n?NaOH?=6∶2=3∶1。
答案: C
5. 解析: 由题意,B分子数为氧分子数的2倍,由氧元素守恒,则B分子中定有1个氧原子。
答案: A
6.解析: 273 K,101 kPa即标准状况下,混合气体体积为:
答案: D
7.解析: A项,OH-的数目应为0.1NA;B项,Cl2与NaOH发生歧化反应,转移电子数应为0.1NA;C项正确;D项,甲醇在标准状况下为液态。
答案: C
8.解析: A项,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项,应含有4nA个氢原子。D项,由于Fe3+水解,所得溶液含有的Fe3+个数小于0.1nA。
答案: C
9.解析: A项,标准状况下水是液态。B项,Na2CO3溶液中存在反应: ,故100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项,没有注明是否是标准状况,体积不一定是22.4 L。D项,一个NH3分子中含3个N—H键,则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6NA。
答案: B
10. 解析: A中应为0.2NA,B中盐酸的体积不知道,无法确定溶质的粒子数,D中22.4 L的CO的状态不确定,CO的物质的量无法确定。
答案: C
11. 答案: ?1?19 g?mol-1 6.72 L 2.8 g
?2?41.6 g?mol-1
12.解析: 运用反应前后原子守恒。0.5 mol YBa2Cu3Ox中含Y 0.5 mol,含Cu 0.5 mol×3=1.5 mol,则需Y2O3 0.25 mol,CuO 1.5 mol。
答案: 0.25 1.5
13. 解析: ?1?由反应XY2?l?+3O2?g?===XO2?g?+2YO2?g?可知,反应前后气体的体积变化为0,故V?O2?=672 mL。
?2?由m=ρV,生成物的质量m=0.672 L×2.56 g?L-1=1.72 g,
XY2 + 3O2?g?===XO2+2YO2,
0.01 mol 0.03 mol
?3?由 ,Mr?X?+2Mr?Y?=76,得Mr?X?=12,
Mr?Y?=32,则X为C,Y为S。
答案: ?1?672 mL ?2?76 g?mol-1 ?3?C S
14. 解析: 由题意知10 L CO和H2的混合气体在15 L O2中燃烧时,O2过量,则剩余气体一定是O2与CO2的混合气体。
?1?设原CO的体积为x,H2的体积为y,则:
2CO+O2===2CO2
2H2+O2===2H2O
所以:V?CO?=5 L,V?H2?=5 L
?2?设原CO的体积为x′,原H2的体积为10 L-x′,
x′=?a-10?L
所以:V?CO?=?a-10?L
V?H2?=?20-a?L
?3?本题可以采用极限方法:若10 L气体全部是CO时,则反应消耗O2 5 L,生成CO2 10 L,剩余O2 10 L,共剩余气体a=20;若10 L气体全部是H2时,则反应消耗O2 5 L,生成液态水,最后剩余10 L O2,a=10。所以a的范围:10答案: ?1?5 5 ?2??a-10?/?20-a?
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