时量:90分钟 满分:100分命题人:曾培林 审题人:可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca-40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一.选择题 (每小题只有一个正确答案,每小题2分,共4分).2015年6月20日,中国首次太空授课活动成功举行,神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验,其中最难完成的是( ) A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙( )3.金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是( )A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是KB.该反应能说明C的还原性大于KC.电解KF溶液不可能制备金属钾D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物Al2H6球棍模型如图,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法的是( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)( ) A.(1)(2)(4)(6) B(1)(2)(5)(8) .(1)(4)(5)(8) D(2)(3)(5)(7)下列说法不正确的是( )A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO?后漂白性减弱D.浓盐酸与足量锰反应后,盐酸有剩余X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是( )A.三种元素都是非金属元素 B.M、N投入水中所得溶液中溶质相同C.三种化合物都是共价化合物 D.Z是地壳中含量最多的元素下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等( )10.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序列参加反应的物质生成物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ……②Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3③MnO4- ……Cl2 、Mn2+ ……A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?2C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是( )A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB.3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NAC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NAD.常温常压下,1.7g H2O2中含有的电子数为NA .下列反应的离子方程式不正确的是( )B.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应: NH4++OH-=NH3?H2OC.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化,再加入PbO2,反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OD.NaHSO4、Ba(OH)2:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O关于下列各装置图的叙述中,正确的是① ② ③ ④A.实验室用装置①制取氨气B.装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C.装置③中X为,可用于吸收氨气,并防止倒吸D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应下列说法正确的是( )A.用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式:MgCl2?6H2OMgCl2+6H2OB.KSCN和FeCl3混合液存在平衡:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d点变到c点15. 已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是( )A.c(HCO3-)<c(CO32-)B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c(HCO3-)>c(HSO3-)D.c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(SO32-)+ c(HSO3-)1.有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.由H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-573kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于573 kJB.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.从C(石墨)= C(金刚石) △H = + 19kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H =-2858kJ/mol17. 温度为T时,向 2V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) C(s)+xD(g);ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) =0.15 mol?L-1?min-1B. 该反应的平衡常数表达式K=C. 若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15 min时,改变的条件是降低温度18.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电 解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化铁制 备金属钛。下列说法中正确的是( ) A.柠檬烯的一氯代物有7种 B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C.柠檬烯的分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 20. 下列叙述中正确的有( )个①有新单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ②熵增且放热的反应一定是自发反应。 ③Mg比A1活泼,在Mg和A1形成的原电池中,Mg必定做负极。④难溶电解质的溶度积越小,则它的溶解度越小。⑤燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。⑥干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色A. 1 B. 2 C. 3 D. 421.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体.SCl6是一种无色的很稳定的物质,可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示,呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素,则SCl6的不同的分子种( )23.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是( )A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3 B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3—、SO42—C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中。二.填空题 (共54分)2低碳循环已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____ ____ (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验2条件下平衡常数K= 。②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol,则此时V正 V逆(填“” ,“=”)。(3)已知在常温常压下:①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol③H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________ (4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol?L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ;(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L。CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。(2)COCO(g)Fe(CO)5(g)① 下列说法正确的是 。D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另湖南省衡阳市八中2015届高三第六次月考(化学)
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