1、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应 Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10L 0.1 ol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）。
A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一定一样多
3．下列实验操作正确的是（ ）。
A．加热烧杯时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯外壁不必擦干
B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗
D．测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
4、向体积为Va 的.05ol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05ol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）。
A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)= (OH-）
C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
5. 下列叙述中正确的是（ ）。
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2体积相同。
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
6. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）。
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
7．在恒压密闭容器（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a olA和a olB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0，平衡时中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是（ ）。
A．x ＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B一定都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时中A的转化率小于N中A的转化率
8、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （ ）。
50 L盐酸
50 L盐酸
50 L盐酸
（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0ol/L
B．根据表中数据能计算混合物NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
9、化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。（12分）
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Ａｌ３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２） 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５） 沉淀C的化学式是_____________。
（６） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。
10．（16分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________。
⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________。
11. 有机物A是分子组成中含一个甲基支链的最小卤代烃，在一定条件下A发生如下转化，A与B的式量差为63。（10分）
已知：不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
（1）A的结构简式为 B~H中，与A互为同分异构体的有机物是 （填字母代号）
（2）上述转化中属于取代反应的有 （填序号）
（3）C的结构简式为
（4）写出反应⑺的化学方程式，注明有机反应类型
12．(14分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式_____________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→___________________；
(3)在本实验中，若测得(CuO)= a g，(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
⑴Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥
⑶Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥
⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定_______和______，或____和_____达到实验目的。
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