命题学校 泌阳一高化学组
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg :24 S:32 K:39 Fe:56 Cu 64 Ba:137
第I卷 (48分)
一 (本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分)
1.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A~D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 ( )
A.浓硫酸 B.氯化钠 C.生石灰 D.碱石灰
2.有机物分子式为C11H16,结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有 ( )
A.5种B.6种C.7种D.8种
3.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 ( )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇
C.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
D.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制 二溴丙烷
4.某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是 ( )
选项化学反应离子方程式评价
A碳酸氢钠的水解HCO3-+H2O H3O++CO32-正确
B向FeCl3溶液中加入铜粉Cu + Fe3+ = Cu2++Fe2+错误,电荷不守恒。
C“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”
(有成分为浓盐酸)混合放
出氯气ClO-+ Cl- + H+ = Cl2↑+ OH-正确
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误,Fe2+与Br- 的物质的量之比与化学式不符
5.设NA为阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜
C.14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物中含有的原子数目为3NA
D.1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目为0.5NA
6.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是 ( )
A.N2H4和H2O2 B.Mg3N2和NaOH
C.CCl4和H2O2 D.Na2O2和NaOH
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W在所有元素中原子半径最小,
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ( )
A. W、X形成的原子比为1:1的化合物有很多种
B. Z可与元素X形成共价化合物XZ2 中,各原子均满足8电子结构
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 由元素Y 、Z组成的化合物可通过复分解反应在溶液中制取
8.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是 ( )
A.为提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
B.为确认某溶液中含有SO42?时,用盐酸酸化,再检验
C.为检验某氯代烷烃中含氯,加碱溶液加热后用稀硫酸酸化,再检验
D.为抑制Fe2+ 的水解,用稀硝酸酸化
9.下列叙述正确的是 ( )
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
10.下列热化学方程式或说法正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890 kJ?mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ?mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H= —270 kJ/mol,
则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
11.分析如下残缺的反应:RO3-+ +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 ( )
A.R的原子半径在同周期元素原子中最小
来 B.R一定是周期表中的第VA族元素[
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
12.往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) ( )
13.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用,将化学能转变为电
能;而充电时电解池的作用,将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为: Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2
关于此蓄电池下列说法中, 错误的是: ( )
①放电时,NiO 为正极;
②充电时,阳极反应式为:Fe(OH) +2e-= Fe+2OH ;
③放电时,溶液中的阳离子向正极方向移动;
④充电时,Ni(OH)2的反应式为:Ni(OH)2-2e-=NiO +2H ;
⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性溶液中;
A. ③ B.② C. ②和④ D. ①③⑤
14. 相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu, ②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中,根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是 ( )
A. 相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
15.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;
②铁在潮湿的空气中容易生锈;
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(L)+KCl(L) K(g)+NaCl(L);
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深
A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②⑤⑥
16.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应: 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分 反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A.2 mol/L B.1.5mol/L C.1 mol/L D.无法确定
第II卷 非选择题(共52分)
二、题
17. (8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解,且各种离子物质的
量均为0.1mol。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液
中阴离子种类不变; 请推断:
(1)原溶液中含有阴离子: ;
含有阳离子: ;
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式: ;
(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤沉淀并灼烧至恒重,
得到的固体质量为 g。
18.(10分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分 子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。
(2)若溶液M由10mL 2 mol?L-1NaHA溶液与10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得,
则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺
序为 。(溶液混合时体积变化忽略,下同)
(3)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10,向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol?L-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol?L-1。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为___________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。
19.(12分)为了证明CO具有还原性,有人利用下列装置设计了系列的实验,其中A为气体发生装置,C为尾气处理装置,X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应:
(1)若以草酸.浓硫酸为原料制备一氧化碳,则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了
导管、分液漏斗外,还有______________________________。
(2)装置连接无误,装入药品后,在加热装置B之前应进行的一步操作是__________,C中尾气的的处理方法是______________________________。
(3)已知B中固体为CuO,现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性,则A.B之间放置的X装置(可重复)中所装试剂依次为:____________________, 澄清石灰水,____________________,证明CO具有还原性的现象为____________________。
(4)除上述现象外,若再用一次X装置,还有一种能说明CO具有还原性的现象,
则装置X的安装位置及所装试剂为:______________,现象为:___________________。
20. (12分)下图表示各物质之间的转化关系,已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求:
(1)写出物质的的化学式:D_______________,J_______________。
(2)写出反应④的化学方程式_________________________________________。
(3)写出通过上图实验生成E的电极反应式_______________________________。
(4)反应③中若转移1 mol电子,则生成F在标准状况下的体积为_____________。
(5)在上述①~⑥反应中,有水参加反应且水分子既不是氧化剂又不是还原剂的反应有_______。(填写序号)
21.(10分)在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
(1)若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3,在相同条件下,要达到与甲相同的
化学平衡,则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系
式为 _________。
(2)该温度下此反应的平衡常数值为______________,若在相同温度条件下起始投入
0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,则反应开始时正逆反应速率的大小关系是 _______
(3)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________
A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=196
C.α3<α1 D.P3<2P1=2P2
E.n2
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