相对原子质量 H -1 C- 12 O - 16 Na -23 S- 32 Cl - 35.5
Zn - 65 As -75
第I卷【51分】
一、选择题(本题共17题，每小题3分，每题只有一个正确选项，共51分。)
1. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.硫酸亚铁 B.氢硫酸 C.过氧化钠 D.苯酚
2. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+和OH- B.CH3+和NH4+ C. CO和N2 D.HNO2和NO2-
3. 下列判断合理的是 ( )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
A.只有②⑤ B.只有②⑥
C.只有①②⑤⑥ D.只有②③④⑤
4. 已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是 ( )
A.氧化性：MnO-4I2Fe3+
B.还原性：Fe2+Cl-
C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()
A.0.1 molL-1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 molL-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D.cH+cOH- =11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
6. 下列说法正确的是 ( )
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023
B.V L a molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023
C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023
D.标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023
7. 下列离子方程式中正确的是 ( )
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42沉淀完全;
B.碳酸钠与醋酸溶液反应：
C.氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：
D.在Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：
8. 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N
B.0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15 N
C.标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4 N
D.一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4 N
9.下列离子方程式表达正确的是 ( )
A.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2===2H++SO2-4+2HBr
B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O
C.漂 *** 溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
10. 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则( )
A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672ml
C.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为610—5NA
11.下列叙述正确的是 ( )
A.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
12.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )
选项离子要求
AK+、NO3-、Cl-、HSO3-c(K+)
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生
CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
13. 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
14. 现有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为: ( )
A.现象不同，所得气体的体积不等 B.现象相同，所得气体的体积相等
C.现象不同，所得气体的体积相等D. 现象相同，所得气体的体积不等
15. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事
实不相符的是 ( )
A.OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O
C. OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O D.2OH-+CO32-+4H+CO2+2H2O
16. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是 ( )
A.2∶2∶1 B.3∶4∶1 C.3∶3∶1 D.4∶6∶1
17. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2016届高三化学试题 2016.9
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
二、非选择题(共49分)
18、(12分)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
(1).写出上述制备小苏打的化学方程式。_______________________________________
(2).称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。(保留3个有效数字)
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响
(选填偏 高、偏低或无影响)
①定容时仰视仪器上的刻度线________
②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻
度线________ 。
将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测
定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。
19.(10分)某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有 mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________ 。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，
下列试剂中 (填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 。
① NaCl ② NH4Cl ③ H2O2 ④ 浓H2SO4
20.(本题12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色;
②取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色;
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失;
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是 (填代号)。
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 ，
肯定不存在的离子是 。
(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式或化学方程式：
②
;
③ 。
21(本题6分).含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O===A+NH3，则生成物A的化学式为 ，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。写出该反应的离子方程式：
。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移电子的物质的量是 。
22.(本题9分)我国制碱工业的先驱 侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有__ 的洗气装置，其作用是 。
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