2013届高中毕业班考前模拟卷(一)
化 学 试 题
注意事项：
本试卷分必做题和选做题。时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Cl～35.5
第Ⅰ卷 必做题（80分）
一、（本题共包括22小题，每小题2分，共44分，每个题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于化合物的是
A．H2OB．N2C．Cl2D．Fe
2．关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是
A．两者都能产生丁达尔现象
B．两者都不能产生丁达尔现象
C．NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
3．下列反应属于化合反应的是
A．C+O2 CO2B．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
C．CaCO3 CaO+CO2↑D．NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
4．分液漏斗能用于互不相溶的两种液态化合物的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是
A．氯化钠和水B．乙醇和水C．乙酸和水D．乙酸乙酯和水
5．欲配制500mL0.1mol?L－1H2SO4溶液,需量取10 mol?L－1H2SO4溶液的体积是
A．25mLB．5mLC．10mLD．50mL
6．与CO分子含有相同电子数的分子是
A．HClB．N2C．H2OD．CO2
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．锌与氯化铜溶液反应：Zn+Cu2+ Zn2++Cu
B．氢氧化钠与硫酸反应：OH－+H+ H2O
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42－ BaSO4↓
8．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．OH－、SO42－、Fe3+B．NH4+、OH－、NO3－
C．Na+、Cl－、SO42－D．H+、HCO3－、K+
9．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2，在该反应中
A．CuO作还原剂B．CO作氧化剂
C．铜元素的化合价降低D．碳元素的化合价降低
10．金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域。属于铝的化学性质的是
A．具有导电性B．能与NaOH溶液反应
C．具有延展性D．相对密度为2.7g/cm3
11．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是
A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康
C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因
12．分别加入适量下列物质，能使淀粉-KI溶液变蓝的是
A．NaOHB．铁粉C．盐酸D．新制氯水
13．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3?H2O
14．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是
A．H2B．NH3C．N2D．HCl
15．关于 C的说法正确的是
A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为13D．中子数为6
16．氨分子中不存在
A．共价健B．离子键C．极性键D．共用电子对
17．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是
A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16
C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子
18．对于反应H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）（该反应为放热反应）的能量变化描述正确的是
A．反应物总能量小于成物总能量
B．断键和成键过程中都释放能量
C．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
19．能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是
20．一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）体系
中，Br2的物质的量n（Br）随时间变化的实验数据如下表：
时间/min51015202530
N（Br2）/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070
根据表中数据,该反应达到平稀状态的时间是
A．5 minB．10 minC．15 minD．20 min
21．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁
22．有人认为废物是放错地方的资源，可以变废为宝。下列方法不属于废弃物资源化的是
A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B．焚烧垃圾的烟气直接排入空气中
C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料
D．用CaCO3除去燃煤烟气中的SO2，并制得石膏
二、题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）
23．钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）
（2）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（3）熟石灰可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为 。
（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO3制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：
。
24．二氧化氯是一种广谱杀菌毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列计算：
（1）1mol NaClO3完全反应，得到氯气的体积为 L（标准状况）。
（2）将13.5gClO2溶于水得2L溶液,则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。
25．四种短周期元素的微粒信息如下表：
已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体。
完成下列：
（1）Q在周期表中的位置是 。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
。
26．金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）炼铁，反应的化学方程式为
。
三、实验题（每空2分，共10分）
27．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：
完成下列填空：
（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）。
（2）步骤③的操作名称是 。
（3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由 。
（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。
第Ⅱ卷 选做题（20分）
四、选做题（请从28题、29题两道题中任选一题作答。如果两题都选做，则按所选做的第一题计分）
28．本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，每空2分，共20分。
（1）科学研究发现，酒精（C2H5OH）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，视觉能力变差、视觉敏锐度下降、注意力降低、反应能力下降。所以，饮酒驾车，特别是醉酒后驾车，对道路交通安全的危害是十分严重的。试回答下列问题；
①酒精由 种元素组成，它属于 （填“无机物”或“有机物”）。
②酒精中碳元素与氢元素的质量比为 （最简整数比）。
③下列有关说法中，错误的是 （填序号）。
A．推广乙醇汽油可减少环境污染B．75%的酒精溶液可用于杀菌消毒
C．酒精是一种常见的溶剂D．青少年饮酒是一种时髦
（2）农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体键康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 （填序号）。
A．肥皂水B．食醋C．酒精
②测定地下水的酸碱度可用 （填序号）。
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．PH试纸
③X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取氧化物X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2 2NaCl+2X，则X的化学式为 。
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：
①铁锅的腐蚀主要是由于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是 （填序号）
A．及时洗净后保持干燥B．将铁锅一直浸泡在水中C．不用清洗铁锅
29．本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。
（1）在常温下，下列三种溶液：
A．0.1mol/L NH4ClB．0.1mol/L CH3COONa C．0.1 mol/L NaCl
请根据要求填写下列空白:
①三种溶液的PH由小到大的顺序是 (填序号).
②A溶液中各离子的浓度大小关系为 .
③B溶液显 性(填”酸”或 “碱”),原因是 (用离子方程式表示).
（2）一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2 mol N2O4和8 mol NO2, 发生如下反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H＜0）反应中
NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，
按下列要求作答：
①在该温度下，反应的化学平衡常数表达式
为： 。
②若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率为 mol?L－1?s－1。
③维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向
移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
（3）如图在用石墨作电极的电解池中，加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体。请回答下列问题：
①A电极为 极（填“阴”或“阳”）。
②B电极发生反应的电极反应式 。
③写出电解时总反应的离子方程式 。
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