2014届高三化学下册复习检测题(有参考答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
天水市一中2009级高三第一轮复习检测考试题
化学
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
第 Ⅰ 卷
一、选择题(本题包括20题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列措施不能达到节能减排目的的是
A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯
2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为H—N—H
C.HCl的电子式为H+[:Cl:]— D.热稳定性:H2S>HF
3.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.①④ D.②④
5.下列对化学反应的认识错误的是
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
6.在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
8.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:
①该化合物属于芳香烃;
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
③它的部分同分异构体能发生银镜反应;
④1 mol该化合物最多可与2 molBr2发生反应。
其中正确的是
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
9.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有
A.0.2mol中子 B.0.4mol电子
C.0.2mol质子 D.0.4mol分子
10.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
11.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,100ml 1 moI?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
12.右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有
食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe -2e=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
13.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12 moI?L-1的溶液中:AlO2-、S2-、PO43-、Na+
B.加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
C.能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、CO32-
D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42-
14.下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂
A.①②④    B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③④\
15. 1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则.
A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= +483.6 kJ?mol?1
  B.氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol?1
  C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
  D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.将水加热到120℃,pH=6:c(OH-)< c(H+)
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)> c(Na+)
C.0.l moI?L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+)
17.下列离子方程式正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
18.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
19.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0 当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是:
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
20.用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 moI?L-1
的Ba(OH)2 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是
第 Ⅱ 卷 (非选择题 共56分)
二、(本题包括5小题.共60分)
21.(8分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ;反应③中被破坏的化学键属于
键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b.卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
22.(11分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B _ ___,D 。
(2)将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该
化合物化学式为__ __。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理______ __。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为___ _。
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,
则E溶液的物质的量浓度可能是 moI?L-1。
23. (14分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知:(Ⅰ)A为金属单质; B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
(2)G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为B,写出该反应的离子方程式: 。
反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式 。
(3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因 。
(4)实验室制取C的化学方程式为 。
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中,每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×1023 个。请按照要求填空:
实验步骤实验现象用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色
(用离子方程式表示)
继续通入气体溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
24.(14分)有机物F(C13H16O2)是一种芳香酯,可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线:
Br Br
氧化 氧化
溴水 CH3—CH2—C—CH2
反应① 反应② 反应③ 反应④
CH3
OH
反应⑥ 反应⑤
—CH2CH2C1 CH3—CH2—C—COOH
CH3
反应⑦
请回答下列问题:
(1)反应②中另加的试剂是 ;反应⑤的一般条件是: 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应⑦的化学方程为 。
(4)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。
(5)C的同分异构体有多种,其中能发生水解反应的有机物有 种。
25.(13分)合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                       。 
〖实验步骤〗Ks5u
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 moI?L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):
A接(   )(   )接(   )(   )接(   )
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。             。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是       。Ks5u
  A.待实验装置冷却后再读数
  B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
  C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
  D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
化学参考答案
第I卷(共44分)
一、(本题共44分)
1.B 2.B 3.C 4.B 5. C 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12. B 13.A 14.C 15.D 16. C 17.D 18.B 19.B 20.D Ks5u
第Ⅱ卷(共56分)
二、(本题共56分)
21.( 8分)
(1) (2分) 非极性(1分)
(2)S Cl F (共2分)。 三(1分) IA(1分)
(3)a(1分)
22.(11分)(1)B KNO3 ,D CuSO4 。(各1分)Ks5u
(2)__Na2CO3__。(1分)
(3)__Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+______。(3分)
(4)_Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O___(3分)
(5) 1 moI?L-1 或 5 moI?L-1。(各1分)
23.(14分) Ks5u
(1) ②⑤ (2分)
(2) 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ (2分)
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42-+4 H+ (2分)
(3)Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ (2分)
(4)MnO2 + 4 HCl(浓) Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O (2分)
实验步骤实验现象用化学用语解释
蓝(1分)Cl2+ 2I-= I2+2Cl-(1分)
5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl(2分)
24.(14分)(1)氢氧化钠水溶液(1分) 浓硫酸,加热(2分)
OH
催化剂
(2)2CH3—CH2—C—CH2OH+O2

CH3
OH
2CH3—CH2—C—CHO+2H2O (3分)
CH3
浓H2SO4
(3)CH3CH C(CH3)COOH + —CH2 CH2OH △
CH3CH C(CH3)COOCH2CH2— + H2O(3分)
(4)②⑥⑦(2分) (5)9 (3分)
25.(13 分)
【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3 分)
(1)97 mL(2 分) (2)偏高(2 分)
【方案二】(3)① EDG (2 分) 
② 锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大(2 分)
③ ACD(2 分) 


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