2014年第二学期高三化学综合测试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高三 来源: 高中学习网
A.熔化的铝不易滴落下来 B.用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2
C.用明矾来净水 D.配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
2. 下列表示化学用语或模型正确的是
A.8个中子的碳原子的核素符号:8C B.H2O的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图: D.HClO的结构式:H-O-Cl
3. 下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO2-4离子总数为NA
C. CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D. 在含有氧原子的数目为2mol的石英晶体中,Si—O键为4 NA
4.下列说法正确的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存
C.含大量Al3+的溶 液中:K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存
D..澄清透明溶液:Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存
5.用惰性电极进行电解后恢复成原温度,下 列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液 ,要消耗OH—,故溶液pH减小
C.电解饱和碳酸钠溶液,溶液的pH不变
D.电解足量的CuSO4溶液一段时间后,加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液。
6.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B.SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色
C.漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质
D.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
7.下列装置或操作不能达到实验目的的是
A.实验室制取并收集NH3 B.构成原电池 C.检查装置气密性 D.实验室制备乙烯
8.下列各组反应中,所得产物相同的是
A.锌与浓硫酸或稀硫酸反应
B.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
C.铁在少量氯气或过量的氯气中点燃
D.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
9.下列离子方程式与所述事实 相符且正确的是
A. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝: 4I- + O2 +2H2O == 2 I2 + 4OH-
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2AlO2- + CO2 + 3 H2O == 2 Al(OH)3 ↓ + CO32-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3 ClO- + 2 Fe(OH)3===2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+
10.下列表述正确的是
A.已知 H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) ;△H=-285.8 kJ/mol,则H2的燃烧热为285.8 kJ
B.一定温度,压强下,热化学方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ;△H= -Q kJ/mol,(Q>O) 如将一定量N2(g)和 H2(g)置于某密闭容器中该条件下充分反应后放热QKJ,则此过程中有1molN2(g)被还原
C.0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+溶液中,稀释时溶液中所有离子浓度均下降。
D.对一个可逆反应而言,平衡移动了,则该反应的平衡常数一定改变。
不定项:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
1112131415
11.某储能电池的原理如右图所示,溶液中c(H+) = 2.0 mol?L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+ -e- + H2O = VO2+ + 2H+
C.储能电池a、b两极间的溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D.放电时,当转移的电子数为6.02 × 1023时,共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽
12.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH; ②0.01mol/LHCl; ③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A.③④中水的电离程度相等
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(Na+),则混合液一定呈酸性
13.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝原溶液中无NH4+
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C常温 下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)< KSP(BaSO4)
xkb1.com
DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
14.从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为:
A B C
下列说法正确的是
A.B中所有原子可能在一个平面上。
B.1 mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗11 mol lNaOH
C.B能和浓溴水反应,1 mol B最多消耗3 mol Br2
D.C分子中含有2个手性碳原子
15.合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下 列说法正确的是:
A . 该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol?L-1?min-1,从11min起其它条 件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2
第Ⅱ卷 (80分)
16. (14分)用H2还原氧化铜得到的红色固体除了铜外可能还含有氧化亚铜,通过实验来探究一红色粉末是否含有Cu2O
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 与稀硫酸生成Cu和CuSO4,可完全溶于稀硝酸。
在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定不分解,而Cu将转化为Cu2O。
(1)写出Cu2O溶于稀硝酸的化学方程式
(2)现有稀硝酸,稀硫酸,氢氧化钠溶液及PH试纸,而没有其它试剂。请用最简单的试验方法证明红色固体中是否含有Cu2O (写出所选试剂及相应现象)
(3)现取该红色固体13.6克在空气中灼烧至恒重,发现质量增加了0.8克,判断红色固体的组成并求出对应物质的物质的量 ______________________
(4)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.0 7.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择:
A.酸性高锰酸钾 B.H2O2 C.NaOH D.CuO
试结合题给表格和试剂,简述除去CuCl2溶液中Fe2+的实验步骤:
①选用 试剂(写化学式)将
写出对应的离子方程式
②再选用 试剂(写化学式)将 最终得到比较纯的CuCl2溶液。
17. (12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
装置如图,依次为甲乙丙丁
已知: 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置,进行
实验。请回答下列问题:
(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是__________。 ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2_____________g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为 , 及 是主要原因。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:
(4)久置的漂白粉中加入浓盐酸除了生成氯气外,还有,,杂质气体。(写化学式)。
(5)写出装置丁中发生反应的离子方程式
(6)若将氯水滴入到淀粉KI的溶液中,淀粉变蓝,继续通入过量的氯气,发现蓝色褪去,可能的原因是 。
18. (6分)某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
【方法一】加热转化法
称取a克样品,置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间,Na2SO3被氧化为Na2SO4,称重加热后的固体质量b克,方法的缺点是 (只 要答一点)
【方法二】测 SO2质量法
采用如图所示装置,通过实验测定生成SO 2的质量。
(1).E装置的作用是 。
(2).该方法的缺点是 (只要答一点)
【方法三】测沉淀质量法
第一步:称取e克样品,置于小烧杯中; 第二步:向小烧杯中加入足量稀盐酸,加热;
第三步:向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤;干燥沉淀 ,称重为f克。
(1)该方案中加入足量稀盐酸的目的
(2)简述洗涤沉淀的方法:
19.(12分).合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ/mol
② CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ/mol
③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题:
(1)有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行 ,并说出理由: 。
(2) 在一个2升密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内, v(H2)= mol/L.min;10 min时,改变的外界条件可能是 。(从下列选项中选择)
A.升温 B.增大容器的体积 C.体积不变再充入H2O(g) D. 体积不变抽出H2 (g)
(3) 如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
(4)反应③中ΔH3= kJ/mol。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
COH2OCO2H2
0.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
20. (12分)二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2具有吸湿性,易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下:
⑴以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾,实验测得反应条件对产品回收率的影响如下:
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度(℃)20304050607080
产品回收率(%)75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1
产品回收率(%)0 38.482.683.684.584.8
备注:表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。
①写出甲酸(HCOOH)和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ℃左右,反应物料比应选择 ∶ 。温度过高产品回收率降低的原因
⑵称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗N aOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
③在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏低的是
A. 终点读数时俯视读数,滴定前读数平视 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用NaOH溶液洗 D.盛NaOH溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
21. (14分)盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下:
⑴B在核磁共振氢谱上有 种特征峰,C→D的反应类型是 。
⑵C的结构简式为 ;
⑶B的同分异构体种类很多,符合以下条件的B的同分异构体共有 种。
①属于苯的衍生物,苯环上共有三个取代基;
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。
⑷写出 与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式: 。
⑸现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料,无机试剂任选,用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。
提示:①
22. (12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)氮是第五主族元素,同族元素还有P.As, NH3,PH3, AsH3三种物质稳定性从小到大的顺序 < < 三种物质沸点从小到大的顺序是 < <
(用分子式表示)
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-,与N3-互为等电子体的分子 (举1例)。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体具有水溶性,则此种化合物是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(4)NF3沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3分子的空间构型为
(5)CO与N2为等电子体,写出CO的电子式
(6)肼N2H4可作火箭燃料,其结构式为 其分子中N的杂化方式是
已知NH3能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出肼通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式 。
则生成物的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
肼与双氧水完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式 。
(7)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是
(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小.
B.第一电离能(I1):N>O>P
C.熔点:NaN3 > Na > N2


本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaosan/61921.html

相关阅读:2011-2012学年度第一学期期末考试试题