广东省中山市2015届高三上学期期末统一考试化学试题

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试卷说明:

中山市高三级2015—2015学年度第一学期期末统一考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共14小题:每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第Ⅰ卷(选择题,共36分)一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意1.下列做法不能达到“低碳减排”目的的是A.拉动内需,刺激消费 B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖C.自备购物布袋,不用塑料方便袋 D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用2.有关化学用语表达正确的是A.聚丙烯的结构简式:CH2-CH2-CH2B.C1的结构示意图:C.和互为同位素D.过氧化氢电子式:3.下列离子组能大量共存的是 A.Ba2+ Cl SO42- K+B.Mg2+ SO4- Na+ Cl- C.H+ CO3- Al3+ Cl-D.K+ Fe2+ NO H+4.下列离子方程式表达的反应事实正确的是: A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO4-=BaSO4↓C.向碳酸钙中加入稀盐酸:CO3-+2H+=CO2↑+H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:ClO-?+ H2O + CO2?= HClO + HCO3-5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是A.1 mol?L-1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NAB.标准状况下,224L辛烷中分子数目为NAC.01mol Fe与01mol Cl2充分反应,转移的电子数为03 NA个D.氧气和臭氧组成的48g混合气体中含有03 NA个氧原子6.下列说法正确的是A.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应B.加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>ZB.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈8.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是A.负极反应为:O2 + 2H2O + 4e-?= 4OH- B.负极反应为:CH4 + 10OH-?- 8e- = CO32- + 7H2OC.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极D.随着放电的进行,溶液的pH保持不变9.下列说法正确的是A.铝是金属,与强碱不能发生反应B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液,可达到除杂的目的D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO210.对下列事实的解释正确的是 A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应二、双项选择题本大题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H = b,则a>b D.已知C (石墨,s)=C (金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定12.下列叙述正确的是A.0.1 mol?L-1醋酸溶液中:c(H+) = c(CH3COO- ) +c(OH- )B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(OH-)>c(H+)D.1mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH14.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ?mol-1,下列结论正确的是 A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4KJ B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%第Ⅱ卷(非选择题,共64分)三、(本题包括1小题,共14分)15.(14分)在我国部分白酒中发现塑化剂超标,这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂,可由乙烯和邻二甲苯合成。已知①2CH3CHOCH3CHCH2CHO② -CH3-COOHDBP的合成过程如下:CH2=CH2 C有顺反异构 -CH31)写出A、C的结构简式 ; 。2)B中含有的官能团名称__________________ 3)写出反应类型:反应① ; 反应③ ; 4)化合物B有多种同分异构体,如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体,在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰,写出其结构简式 。5)写出反应⑥的化学方程式 。四、(本题包括1小题,共15分)16.(15分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3+ ____H2O 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ?mol-1①已知:△H2=-283 kJ?mol-1△H3=-242 kJ?mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ;②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃ 270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:?)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 ?)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。 ③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol?L)变化如下表所示:0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是 ; 且该条件所改变的量是 。五、(本题包括1小题,共13分)17.(13分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4?2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、CaCO3、H2O外,还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式: (3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是:_________________________________________________________________。(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10- mol?L-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全,则滤液中CO3-离子的物质的量浓度不得低于 。已知:K(CaCO3)=5.0×10-(5)写出蒸氨过程中的化学方程式 。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒六、(本题包括2小题,共22分)18.(10分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题:(1)检查装置E气密性的操作方法是 。(2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a(填仪器接口的字母编号)。(3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入广东省中山市2015届高三上学期期末统一考试化学试题
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