福州三中2015—2015学年高三第一学期半期考化 学 试 题完卷时间：90分钟；满分100分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（以下每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．下列叙述错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于自来水杀茵消毒 D．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2—4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3。下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是 A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅4．下列叙述错误的是 A．13C和14C属子同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 B．X的单质一定能与氧气反应C．原子半径X>Y>ZD．Y的单质一定不能与稀硫酸反应 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有4NA个O原子B．在1 mol的Na2O2中，阴、阳离子皆有20NA个电子C．28g铁在硫蒸气中完全反应失去电子数为1.5NA D．常温常压下，4gCH4含NA个C—H共价键7．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验重用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH38．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质酌量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 9．已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．元素的非金属性：YY>Z D．原子序数：Z>Y>X10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不—致的是11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应；元素化合价是否变化 B．共价化合物；是否含有共价键 C．强弱电解质；溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电12．下列叙述正确的是A．HBr分子的电子式为 B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3D．熔点由高到低的顺序是；金刚石>碳化硅>晶体硅 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+B．氯气跟水反应：Cl2+H2OH++Cl—+HClO C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO—3==2H2O+NOD．AlCl3溶液中加入足量的氨水；Al3++3OH—=Al（OH）3↓14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤15．A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．B与C只能形成一种化合物 B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同 C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备16．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4 kJ/mol下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）C（s）+H（1） H=-131．4 k/molC．生产水煤气反应中，生成1L H2（g）时吸收131．4 KJ的热量D．有NA个H-H键形成时吸收131．4 KJ的热量17．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列判断正确的是A．X元素可能为Al B．X元素可能是金属，也可能是非金属C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应二、非选择题（共49分）18．（8分）A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题： （1）Y的原子结构示意图为____；Z在周期表中的位置为 。 （2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为 。 （3）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为 。 （4）已知在25℃、101kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移lmol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量力 kJ。19．（7分）按要求回答下列问题： （1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产。写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式 。 （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞。请写出有关的离子反应方程式 。 （3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气。 已知；写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。20．（6分）酸过多是常见的胃瘸。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生三氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，其有保护作用。。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 。（填化学式）； （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：21．（6分）美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：①取样品10．0 g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。②取溶液10 mL，用0.01moI/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。根据上述实验步骤完成下列问题； （1）完成并配平下面方程式： （2）上述实验中的还原剂是 ，指示剂可选用 。 （3）与碘水反应的10 mL溶液中ClO—4的物质的量浓度为 。22．（10分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题： （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是 （2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反声的离子方程式为：__________ （3）溶液D中可能含有的金属阳离子有 。 （4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 （填选项序号）a．稀硫酸 b．氢氧化钠 e．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液23．（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCIz溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有Hz，预计实验现象应是____ 。 （7）若要测定限定体积气体Y中H2含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。福建省福州三中2015届高三上学期半期测试 化学
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