化学测试
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每题6分，共126分
可能用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA
B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2C1O - + H2O +CO2=CaCO3? +2HClO
B．大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－ +CO2↑+H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3?H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
9．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K+、Br -、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-
C．NH4+、Fe2+、SO42- D．Al3+、H+、MnO4 -
10．下图装置或操作正确的是
A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．装置③用于除去CO2 中的HCl
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
11．人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是
A．AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14
C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物
互为同系物
D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2?3
12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol?L-1 HCN溶液与b mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
13．下列有关物质检验的实验结论不正确的是
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A将二氧化硫分别通入品红试液、溴水，两溶液均褪色， 说明SO2具有漂白性、还原性
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
D常温下，向盛有1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol?L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（12题，129分）
26. (14分)Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式 。
（2）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
该装置中 （填“a”或“b”）为电池的正极，
已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为
2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数（K） ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K） （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填
有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ?mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ?mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ?mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
II：某温度下，向密闭容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。
CO的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确
的是 （填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应一定是放热反应
E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0 mol H2O（g），t3时刻重新建立平衡，请在原坐标图中将改变这一条件后CO的转化率的变化趋势表示出来，必须注明再次建立平衡后CO的转化率。
27．（15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。
请回答下列问题：
(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用 。
A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需 L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B ；C ；E 。
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: 。写出装置D中反应的化学方程式 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
28．（15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。
（2）沉淀G的化学式为 。
(3)写出有关离子方程式：
①中生成A 。
② 。
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为_________mol时，表明Q离子一定有
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题1道生物题
中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。
当有6mol SO2生成时，转移电子 mol。
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为
4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
e．吸收塔用水作吸收剂
⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个 键和1个大 键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、σ键 E、π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：
① 确定该合金的化学式 。
② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R－O－R’及R－O－COOH结构）的有 种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：i. RCH2OH RCHO；
ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式： ，反应②发生的条件是 。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是 。
③写出反应方程式：A→B ，
C与NaOH水溶液共热： 。
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E( )是一种医药中间体。由茴香醛( )合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。
2014级化学五模参考答案：
7．A 8．B 9．A 10．D 11．B 12．D 13．C
26．(14分)Ⅰ（1）CH3OH+8OH- 6e-=CO32-+6H2O(2分)
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ?mol－1(2分)
Ⅱ：（1）C（2分）
（2）（2分）
27．（15分） (1)BD (2 分) (2)11.9mol/L；352.7 (4分)
(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分 3分）
(4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 (2分)
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (2分) 3：2 (2分)
28．（15分）（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-（4分）；Fe3+ 、Cl－（2分）；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(其它合理答案也对)（2分）
（2）Fe(OH)3(1分)
（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；
AlO2－+CO2+2H2O＝Al?OH?3↓+HCO3－（各2分）
（4）>0.07mol一定有Fe3+ （<0.07mol一定有Cl-）（2分）
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） 33（2分）
（2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；?H＝－197 kJ/mol （2分）
（3）a b d （各1分）
（4）3FeS2 ～ 2Cr2O72－
3×120 2
m(FeS2) 0.0200×25.00×10-3
m(FeS2)= =0.09000g
w(FeS2)= ×100%=90.0% （4分）
（5）BC (2分)
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）①H
（3） d区（1分） （4） ①Fe2Al （2分）② （2分）
38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（2分）；
（2）4种（2分）；
（3）① （2分），NaOH醇溶液，△（1分）；
②减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可,2分）
③ （2分）
（也给分： ）；
（2分）。
（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（2分）
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